Question

11．KMnO₄常用于氣體的制備，如制取Cl₂，O₂等．寫出KMnO₄與濃鹽酸反應制取Cl₂的離子方程式2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，若在標準狀況下該反應中生成了2.24L Cl₂，則轉移的電子數為0.2N_A（N_A代表阿伏伽德羅常數）

Answer 1

分析 高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣、氯化鉀、氯化錳和和水，依據化學方程式中電子轉移總數和定量關系計算反應中生成了2.24L Cl₂的轉移的電子數；

解答 解：高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣、氯化鉀、氯化錳和和水，化學方程式為：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
反應中錳元素化合價+7價變化為+2價，氯元素-1價變化為0價，生成5molCl₂電子轉移總數10mol，在標準狀況下該反應中生成了2.24L Cl₂，物質的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，電子轉移=$\frac{0.1×10}{5}$mol=0.2mol，電子轉移數0.2N_A，
故答案為：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，0.2N_A；

點評 本題考查了氧化還原反應電子轉移計算，化學方程式書寫方法，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．