Question

16．用質量分數為98%，密度為1.84g/cm³的濃硫酸來配置500ml，0.2mol/L的稀硫酸．可供選擇①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的有 （填代號）②⑦⑧．
（2）經計算，需濃硫酸的體積為 mL（保留一位小數）5.4mL．
（3）將濃硫酸加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到500 mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒引流．轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近瓶頸刻度1-2 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使凹液面與刻度線相切．塞上瓶塞、搖勻后，把溶液倒入試劑瓶、貼上標簽．
（4）定容時，俯視刻度線，所配溶液的物質的量濃度將偏高（選填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）根據配制溶液的步驟為計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容和搖勻來分析所需的儀器；
（2）計算出濃硫酸的物質的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$，然后根據稀釋定律來分析；
（3）配制500mL溶液，應選用500mL容量瓶，移液時要用玻璃棒引流；移液完成后，要用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液也注入容量瓶中，然后直接向容量瓶中注入水至液面離刻度線1-2cm處，然后改用膠頭滴管加水，至凹液面與刻度線相切．
（4）俯視刻度線，會導致溶液體積偏小．

解答 解：（1）根據配制溶液的步驟為計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容和搖勻可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶和膠頭滴管，故用不到的儀器有②⑦⑧，故答案為：②⑦⑧；
（2）濃硫酸的物質的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設需要的濃硫酸的體積為VmL，根據稀釋定律可知：18.4mol/L×VmL=0.2mol/L×500mL，解得V=5.4mL，故答案為：5.4mL；
（3）由于容量瓶只有一條刻度線，故配制500mL溶液，應選用500mL容量瓶，移液時為了防止溶液濺出，要用玻璃棒引流；移液完成后，要用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液也注入容量瓶中，然后直接向容量瓶中注入水至液面離刻度線1-2cm處，然后改用膠頭滴管加水，至凹液面與刻度線相切，
故答案為：500；引流；燒杯和玻璃棒；1-2；膠頭滴管；凹液面與刻度線相切；
（4）俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，則溶液濃度偏高，故答案為：偏高．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的儀器的選擇和操作步驟以及誤差分析，屬于基礎性題目，難度不大．