Question

【題目】元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：

（1）第三周期元素的原子所形成的簡單離子中：半徑最大的陰離子是__；氧化性最強的陽離子是__．

（2）下列事實可以作為S和Cl非金屬性強弱的判斷依據的是__（選填序號）

a．Cl的最高正價比S高 b．可用濃H2SO4制HCl

c．HCl的酸性比H2S強 d．Cl2與H2S反應生成S．

（3）硅元素最外層有__種能量不同的電子；SiCl4的空間構型和CH4相同，寫出SiCl4的電子式：__．

（4）PH3和NH3的某些化學性質相似．下列對晶體PH4I性質的推測，錯誤的是__（選填序號）

a．PH4I是一種共價化合物 b．PH4I能與燒堿溶液反應

c．PH4I加熱后會發生升華 d．PH4I溶液能與溴水反應．

（5）二氯化二硫（S2C12）可用作橡膠工業的硫化劑，它的分子結構與H2O2相似．下列有關說法不正確的是__（選填序號）

a．S2C12分子中有4對共用電子對

b．S2C12分子中沒有非極性鍵

c．S2C12分子中，S為+1價，Cl為﹣1價

d．S2C12分子中各原子均為8電子穩定結構．

Answer 1

【答案】P3﹣ Al3+ d 2 ac ab

【解析】

（1）同周期中元素原子半徑依次減小，稀有氣體除外，形成的簡單離子，先看電子層，再看核電荷數分析比較，元素對應的單質還原性越弱，對應離子氧化性越強；

（2）比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據單質之間的置換反應、對應最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩定性等角度判斷；

（3）硅元素最外層有4個電子，外圍電子排布3s23p2，所以有2 種能量不同的電子；SiCl4的空間構型和CH4相同，所以硅與四個氯形成四對共用電子對；

（4）a．PH4I類似NH4Cl是離子化合物；b．NH4Cl能與堿反應，所以PH4I能與燒堿溶液反應；c．PH4I加熱后會發生PH4IPH3↑+I2+H2↑；d．PH4I溶液中的碘離子能與溴水中的單質溴置換反應；

（5）S2C12的分子結構與H2O2相似，所以S2C12的分子結構與H2O2相似，所以分子中有4對共用電子對，S2C12分子中有硫硫非極性，S2C12分子中，S為+1價，Cl為﹣1，S2C12分子中各原子均為8電子穩定結構。

（1）同周期中元素原子半徑依次減小，稀有氣體除外，形成的簡單離子，先看電子層，再看核電荷數，第三周期元素中形成簡單的陰離子為P3﹣、S2﹣、Cl﹣，電子層數相同，核電荷數越大，半徑越小，則半徑最大的陰離子是P3﹣，元素對應的單質還原性越弱，對應離子氧化性越強，所以最強的是鋁離子，故答案為：P3﹣，Al3+；

（2）比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據單質之間的置換反應、對應最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩定性等角度分析，

a、Cl的最高正價比S高，不能通過化合價來判斷非金屬性強弱，故a錯誤；

b、可用濃H2SO4制HCl，是利用不揮發性的酸來制備揮發性的酸，故b錯誤；

c、HCl的酸性比H2S強，不是最高價含氧酸的酸性，故c錯誤；

d、Cl2與H2S反應生成S，氯的非金屬性強于硫，故d正確；

答案選d；

（3）硅元素最外層有4個電子，外圍電子排布3s23p2，所以有2 種能量不同的電子；SiCl4的空間構型和CH4相同，所以硅與四個氯形成四對共用電子對，電子式為：，故答案為：2；；

（4）a.PH4I類似NH4Cl是離子化合物，故a錯誤；

b.NH4Cl能與堿反應，所以PH4I能與燒堿溶液反應，故正b確；

c.PH4I加熱后會發生PH4IPH3↑+I2+H2↑，發生分解而不是升華，故c錯誤；

d.PH4I溶液中的碘離子能與溴水中的單質溴置換反應，故d正確；故選ac，故答案為：ac；

（5）S2C12的分子結構與H2O2相似，所以S2C12的分子結構與H2O2相似，結構式為Cl﹣S﹣S﹣Cl，所以分子中有3對共用電子對，S2C12分子中有硫硫非極性，S2C12分子中，S為+1價，Cl為﹣1，S2C12分子中各原子均為8電子穩定結構，故選ab，故答案為：ab。