Question

1．化學是一門以實驗為基礎的自然科學．
（1）下列說法中，符合實驗規范要求的是①②（填序號）．
①聞氣體的氣味時，應用手在瓶口輕輕煽動，使少量的氣體飄進鼻孔
②在實驗室做銅和濃硝酸反應制備二氧化氮的實驗時，應該在通風櫥中進行
③實驗中當有少量的鈉剩余時，用紙包裹好后將其放入垃圾桶中
④用容量瓶稀釋某一濃度的硫酸溶液
（2）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現該反應，圖中A中裝有Ca（OH）₂和NH₄Cl混合粉末，B中加入的是堿石灰．
①實驗時在C中發生反應的化學方程式是：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3H₂O+3Cu；
②試管D中收集到的物質是氨水，檢驗該物質的方法和現象是用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍，用無水硫酸銅檢驗，無水硫酸銅變藍；
③實驗室鎂單質著火，能否用E中收集的氣體滅火？為什么？不能，鎂在氮氣中燃燒．

Answer 1

分析 （1）①聞氣體的氣味時，不能直接去聞，應用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔，防止中毒；
②在實驗中產生有毒氣體的實驗應該在通風櫥中進行操作；
③Na易和空氣中氧氣、水反應；
④容量瓶只能配制溶液，不能溶解或稀釋藥品；
（2）A中Ca（OH）₂和NH₄Cl混合加熱制取氨氣，B干燥氨氣，C中氨氣和CuO在加熱條件下生成氮氣和Cu，D用于液化氨氣，氨氣易液化，極易吸收水成為氨水，氨水具有堿性，能使紅色石蕊試紙變藍，其中的結晶水會使無水硫酸銅變藍；E用于收集生成的氮氣；
①實驗時在C中氨氣和CuO在加熱條件下生成氮氣和Cu；
②試管D中收集到的物質是氨氣，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，無水硫酸銅可以檢驗水；
③Mg能在氮氣中燃燒．

解答 解：（1）①聞氣體的氣味時，不能直接去聞，應用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔，防止中毒，故正確；
②在實驗中產生有毒氣體的實驗應該在通風櫥中進行操作，Cu和濃硝酸反應制取二氧化氮，二氧化氮有毒，如果不在通風櫥中進行，易產生中毒，故正確；
③鈉熔點較低，易燃燒，鈉和水反應生成氫氣且放出大量熱而使鈉劇烈燃燒，所以剩余的鈉應該放回原瓶，故錯誤；
④容量瓶只能配制一定物質的量濃度溶液，不能溶解或稀釋藥品，配制稀硫酸時，要先將濃硫酸在燒杯中稀釋，冷卻至室溫后轉移到容量瓶中，最后加水稀釋，故錯誤；
故選①②；
（2）A中Ca（OH）₂和NH₄Cl混合加熱制取氨氣，B干燥氨氣，C中氨氣和CuO在加熱條件下生成氮氣和Cu，D用于液化氨氣，氨氣易液化，極易吸收水成為氨水，氨水具有堿性，能使紅色石蕊試紙變藍，其中的結晶水會使無水硫酸銅變藍；E用于收集生成的氮氣；
①實驗時在C中氨氣和CuO在加熱條件下生成氮氣和Cu，反應方程式為2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3H₂O+3Cu，故答案為：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3H₂O+3Cu；
②氨氣還原氧化銅之后剩余的氨氣和產生的水蒸氣在冷凝時會形成氨水，具有氨氣分子和結晶水的成分，氨水可以使使紅色石蕊試紙變藍，其中的結晶水會使無水硫酸銅變藍，
故答案為：氨水；用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍，用無水硫酸銅檢驗，無水硫酸銅變藍；
③Mg能在氮氣中燃燒，反應方程式為3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂，所以不能，
故答案為：不能；鎂在氮氣中燃燒．

點評 本題考查化學實驗方案評價及氨氣的制取和性質，為高頻考點，明確實驗原理及實驗基本操作、物質的性質是解本題關鍵，注意圖中各個裝置的作用及可能發生的反應，知道氨氣的檢驗方法和性質，題目難度不大．