Question

1831年英國化學家Graham通過實驗發現：在同溫同壓下，不同的氣體的擴散速率(v)與氣體的式量(M)的平方根成反比：v₁/v₂=(M₁/M₂)^1/2。下圖玻璃管中A處棉球沾有濃氨水，C處的棉球沾有濃鹽酸，則最先有白煙生成的地方是(B為中點)

A. B處                 B. B處左邊                  C. B處右邊                D.無法判斷

Answer 1

C 

解析：M(NH₃)=17，M(HCl)=36.5，由題意：在同溫同壓下，不同的氣體的擴散速率(v)與氣體的式量(M)的平方根成反比：v₁／v₂=(M₂／M₁)^1/2，所以HCl的擴散速度比NH₃的擴散速度慢，HCl和NH₃在B的右邊接觸，生成NH₄Cl 產生白煙。