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【題目】以NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A. 78 g Na2O2固體中，含有陰陽離子總數為4NA

B. 1 mol Cl2與足量燒堿完全轉移電子數為2NA

C. 1 mol Be2+離子中含有的電子數為4NA

D. 16 g臭氧(O3)含有NA個氧原子

【答案】D

【解析】

A. 78 g Na2O2是1mol，其固體中含有陰陽離子總數為3NA，A錯誤；B. 1 mol Cl2與足量燒堿完全生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，轉移電子數為NA，B錯誤；C. 1 mol Be2+離子中含有的電子數為2NA，C錯誤；D. 16 g臭氧(O3)中氧原子的物質的量是1mol，含有NA個氧原子，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是學習和研究化學的一種的重要方法，下列分類合理的是（ ）
A.K2CO3和K2O都屬于鹽
B.H2SO4和HNO3都屬于酸
C.KOH和Na2CO3都屬于堿
D.Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（16分） W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為 。

（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為 。

（3）X的硝酸鹽水溶液顯 性，用離子方程式解釋原因： 。

（4）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發生反應的化學方程式為 。

（5）比較Y、Z氣態氫化物的穩定性： > （用分子式表示）。

（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是 > > > 。

（7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新藥的開發及藥物合成是有機化學研究重要發展方向，某藥物V的合成路線如下：

（1）Ⅱ中含氧官能團的名稱 。

（2）反應②的化學方程式

（3）Ⅰ和Ⅲ在濃硫酸催化加熱時反應的化學方程式

（4）下列說法正確的是

A．Ⅰ和Ⅴ均屬于芳香烴 B．Ⅱ能發生銀鏡反應

C．1molⅡ能與4molH2發生加成反應 D．反應③屬于酯化反應

（5）反應③的反應類型 反應；A的分子式

（6）Ⅵ與Ⅰ互為同分異構體，Ⅵ遇FeCl3發生顯色反應，其苯環上的一氯代物只有2種。

寫出滿足上述條件的Ⅵ的結構簡式

（7）反應④的反應類型是 反應；一定條件下，化合物Ⅶ也能發生類似反應④的環化反應，Ⅶ的環化產物的結構簡式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按圖裝置實驗，若x軸表示流入正極的電子的物質的量，則y軸應表示( )

①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的質量 ④b棒的質量 ⑤溶液的質量

A. ① ③ B. ③ ④ C. ① ② ④ D. ②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。

Ⅳ.……

（1）A中產生黃綠色氣體，其分子式是________。

（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是_________________________________________；

（3）B中溶液發生反應的離子方程式是_____________________________________________；

（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是__________________________________________________________________________________________________________；

（5）過程Ⅲ實驗的目的是________________________________________________________；

（6）氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下__________________，得電子能力逐漸減弱。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，對形成的物質的描述正確的是（ ） ①是溶液 ②是膠體 ③能產生丁達爾效應 ④能透過半透膜 ⑤不能透過半透膜
⑥能透過濾紙 ⑦不能透過濾紙 ⑧靜置后會析出黑色沉淀．
A.①⑤⑦⑧
B.②③④⑦
C.②③⑤⑥
D.①④⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，真空包裝的目的是除去空氣，使大多數微生物因缺少_________而受到抑制，停止繁殖，同時防止食品發生__________而變質。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：

2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g) ΔH＜0

（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式K=________。

（2）降低溫度，該反應K值____________，二氧化硫轉化率____________，化學反應速率_____________（以上均填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態的時間是____________________。

（4）據圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發生變化的原因是________（用文字表達）。10 min～15 min的曲線變化的原因可能是________（填寫編號）。

a．加了催化劑 b．縮小容器體積 c．降低溫度 d．增加SO3的物質的量

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