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A．根據CH3COO-+ H2O CH2COOH+OH-能說明CH3COOH是弱電解質
B．根據NH3+H3O+==NH4+ +H2O能說明NH3結合H+的能力比H2O強
C．pH相等的①Na2CO3；②NaOH；③CH3COONa三種溶液，物質的量濃度的大小順序為：③>①>②
D．相同條件下等物質的量濃度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c(H+)：③>①>②
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A．25℃時，pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)
B．相同條件下等物質的量濃度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c(H+)：③＞①＞②
C．在Na2CO3、NaHCO3兩種溶液中，離子種類不相同
D．25℃時，濃度為0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省高三第二次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表述或判斷正確的是（      ）

A．25℃時，pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)

B．相同條件下等物質的量濃度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c(H+)：③＞①＞②

C．在Na2CO3、NaHCO3兩種溶液中，離子種類不相同

D．25℃時，濃度為0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省高三下學期假期學習效果檢測考試化學試卷 題型：選擇題

下列表述或判斷正確的是

A．25℃時，pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)

B．相同條件下等物質的量濃度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由

水電離出的c(H+)：③＞①＞②

C．在Na2CO3、NaHCO3兩種溶液中，離子種類不相同

D．25℃時，濃度為0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡

 

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