Question

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂，下列說法正確的是（　　）

• A、SO₂既是氧化產物又是還原產物
• B、每轉移1.2mol電子，有0.6mol硫被氧化
• C、每生成1molCu₂S，有4mol硫被氧化
• D、CuFeS₂僅作還原劑，硫元素被氧化

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂，Cu、O元素的化合價降低，S元素的化合價升高，該反應中轉移6e^-，以此來解答．

解答： 解：A．O元素的化合價降低，S元素的化合價升高，對應的SO₂既是氧化產物又是還原產物，故A正確；
B．每轉移1.2mol電子，有

1.2mol

6

=0.2mol硫被氧化，故B錯誤；
C．每生成1molCu₂S，由反應可知，生成1molSO₂，則有1mol硫被氧化，故C錯誤；
D．CuFeS₂中，Cu元素的化合價降低，S元素的化合價升高，既作還原劑也作氧化劑，硫元素被氧化，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應中轉移電子及基本概念的考查，注意元素化合價的判斷，題目難度不大．