Question

（20分）已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al （31%）、Fe（1．3%）的單質及氧化物，其他不溶雜質（3．3%）。某校化學研究性學習小組通過查閱資料，設計了如下圖所示的方法以該含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO₄·7H₂O。

回答下列問題：

（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為          。

（2）“堿浸”的目的是除去          。

（3）“酸浸”時所加入的酸是          （填化學式）。酸浸后，經操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是          。

（4）操作b為調節溶液的pH，你認為pH的最佳調控范圍是          。

（5）“調pH為2～3“的目的是          。

（6）產品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO₄·7H₂O），其原因可能是          。

（7） NiSO₄在強堿溶液中用次氯酸鈉氧化，可以制得堿性鎳鎘電池電極材料——NiOOH。該反應的離子方程式___          。

（8）一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol/L時，沉淀已經完全。請利用上表中數據估算Fe（OH）₂的溶度積          和可逆反應Fe²⁺+ 2H₂O2H⁺+ Fe（OH）₂在25℃時的平衡常數          

 

Answer 1

【答案】

 

【解析】略