Question

（1）已知1g碳粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量是32.8kJ，試寫出相關的熱化學方程式：

 

．
（2）在25℃、101kPa下，1g氫氣燃燒生成液態水時放熱143kJ．則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為

 

．
（3）用N_A表示阿伏加德羅常數，在C₂H₂（氣態）完全燃燒生成CO₂和液態水的反應中，每有5N_A個電子轉移時，放出650kJ的熱量，該反應的熱化學方程式

 

．
（4）已知：將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣．C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，△S=+133.7J?mol^-1?K^-1則該反應在低溫下能否自發

 

（填：能或否）．
（5）已知：O₂（g）═O₂⁺（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ?mol^-1
PtF₆（g）+e^-═PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
O₂PtF₆（s）═O₂⁺（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ?mol^-1
則反應O₂（g）+PtF₆（g）═O₂PtF₆（s）的△H=

 

kJ?mol^-1．

Answer 1

考點：熱化學方程式,用蓋斯定律進行有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）根據熱化學方程式的書寫方法可知，應注意化學計量數與反應熱的對應關系及各物質的聚集狀態來解答．
（2）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量；
（3）根據熱化學方程式的書寫方法；
（4）根據反應能否自發進行的判據：△H-T△S＜0，反應自發進行，代入數據來計算；
（5）根據蓋斯定律，利用已知的熱化學方程式乘以適當的系數進行加減構造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的系數進行相應的加減．

解答： 解：（1）1g碳粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量是32.8kJ，12g碳粉在氧氣中完全燃燒并放出393.6kJ熱量，則熱化學方程式為：C（s）+O₂（g）=CO₂（ g）△H=-393.6 kJ/mol；
故答案為：C（s）+O₂（g）=CO₂（ g）△H=-393.6 kJ/mol；
（2）在25℃、101kPa下，1g氫氣燃燒生成液態水時放熱143kJ，1mol氫氣完全燃燒燃燒生成液態水時放熱286kJ，所以氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-286 kJ/mol，
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-286 kJ/mol；
（3）（3）在C₂H₂（氣態）完全燃燒生成CO₂和液態水的反應中，每有5N_A個電子轉移時，放出650kJ的熱量，所以有10N_A個電子轉移時，放出1300kJ的熱量，則熱化學方程式為：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ?mol^-1，
故答案為：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ?mol^-1；
（4））△H-T△S=131.3KJ/mol-T×133.7×0.001KJ?mol^-1?K^-1，在低溫下，該值一定是大于0的，所以不能在低溫下自發進行；
故答案為：否；
（5）①O₂（g）═O₂⁺（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ?mol^-1
②PtF₆（g）+e^-═PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
③O₂PtF₆（s）═O₂⁺（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ?mol^-1
根據蓋斯定律，由①+②-③得：O₂（g）+PtF₆（g）═O₂PtF₆（s）△H=-77.6 kJ/mol；
故答案為：-77.6．

點評：本題考查熱化學方程式的書寫、蓋斯定律、反應熱的計算等，難度中等，注意蓋斯定律的理解與運用．