【題目】有機物G的結構簡式為
，下列關于有機物G的說法錯誤的是
A.分子式為C10H12O5
B.1 mol G與足量的金屬鈉反應，生成H2的體積為33.6 L
C.在一定條件下，1 mol G與足量的H2反應，最多消耗3 mol H2
D.可發生取代反應、加成反應和氧化反應
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【題目】已知，四邊形
內接于
，
，連接
、
交于點
．
（1）如圖
，求證：
；
（2）如圖
，過點
作
于點
，若
，求證：
；
（3）如圖
，在（2）的條件下，作
，
交于點
，
交
于點
，且
，若
，
，求的半徑．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2是大氣污染物之一，也是重要的化工原料。
(1)某溫度下，反應
的能量變化如圖。根據反應自發性判斷，反應在______(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)條件下可能有自發性，逆反應的活化能為______。
(2)將0.1 mol O2和0.2 mol SO2通入一容積可變的容器中進行反應：。測得SO2的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化如圖。
①
______(填“＞”“＜”或“=”)
。
②若在300℃、壓強為時，反應達到平衡，容器容積恰好為10 L，則此狀態下反應的平衡常數K=____________。
③反應在
時刻達到平衡后，在
時刻速率發生如圖所示變化，此刻可能改變的反應條件可能是______(填標號)。
A.加壓B.向體系中再通入一定量SO2
C.升高溫度D.加催化劑
(3)常溫下，向1L
的水溶液中緩慢通入SO2氣體(忽略溶液體積的變化)，該溶液的pH與通入SO2氣體的體積(標準狀況)的關系如圖，則
_____；
_____；
_____。已知：常溫下，氫硫酸的
、
，亞硫酸的
、
；
。
(4)用電解法處理CO2和SO2的混合污染氣的原理如圖所示，電解質為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時間后，Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層，則與Ni電極相連的是電源的______(填“正極”或“負極”)；陽極的電極反應式為________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對廢銀合金觸電材料進行分離回收既節約礦物資源，又可以減少環境污染。某廢銀合金觸電材料含Ag、Cu、Sn等，現欲利用以下工藝流程回收其中的金屬資源。
回答下列問題：
(1)“加熱溶解”時Cu發生的離子方程式為_________。
(2)“加熱溶解”時溫度常控制在50℃左右，溫度不宜過高也不宜過低的原因為_________。
(3)“酸溶解”過程中會產生少量遇空氣變為紅棕色的無色氣體，則“酸溶解”過程主要的化學方程式為_____________。
(4)常溫下，Cu2＋/Sn4＋混合液中c(Cu3＋)＝0.022mol·L－1，將混合液“加熱攪拌”后冷卻至室溫，再加“尿素”調節溶液的pH范圍為__________。(當溶液中的離子濃度小于10－5mol·L－1時，沉淀完全，已知：Ksp[Sn(OH)4]＝1×10－55；Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)
(5)檢驗Sn(OH)4沉淀是否洗滌干凈的方法是____________。
(6)用惰性電極電解CuCl2溶液，陰極反應式是___________，若想由CuCl2溶液得到無水CuCl2固體，則需進行的實驗操作為_______________。
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【題目】磷酸鐵（FePO42H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵．
（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾．反應加熱的目的是_____．
（2）向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2+，為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化成Fe3+，下列實驗條件控制正確的是_____（填字母編號）．
A．加入適當過量的H2O2溶液 B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C．加熱，使反應在較高溫度下進行 D．用氨水調節溶液pH＝7
（3）往含有Fe3+的溶液中加入一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性），攪拌、過濾、洗漆、干燥得到FePO42H2O．若反應得到的FePO42H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質可能為_____．
（4）實驗過程中用H2O2氧化Fe2+之前，為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2+，離子方程式為：CrO
+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①在向滴定管注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、_____和_____．
②若滴定x mL含Fe2+的濾液消耗a molL﹣1K2Cr2O7標準溶液b mL，則濾液中c（Fe2+）＝_____ molL﹣1．
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【題目】螺環烴是指分子中兩個碳環共用一個碳原子的脂環烴。螺環烴A(
)是其中的一種。下列關于螺環烴A的說法中正確的是( )
A.所有碳原子可能共平面
B.屬于芳香烴的同分異構體數目有5種
C.常溫時密度比水小，能溶于水及甲苯
D.與HBr以物質的量之比1:1加成生成的產物有2種
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【題目】馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·H2O]主要用作磷化劑。以軟錳礦(主要成分為MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)為原料制備馬日夫鹽的主要工藝流程如圖：
(1)按照無機物命名規律，馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O]的化學名稱為______。在反應中，Mn2+若再失去一個電子比Fe2+再失去一個電子難，從原子結構解釋其原因_______。
(2)“浸錳”過程中主要反應的離子方程式為_______。濾渣X主要成分為_________。檢驗“沉錳”已完成的實驗操作及現象是_________。步驟五產生馬日夫鹽晶體的化學方程式為_________。
(3)Fe3+的萃取率與溶液的pH和接觸時間之間的關系如圖，據此分析，萃取的最佳條件為__________。
(4)馬日夫鹽作防銹磷化劑的原因是利用其較強的酸性以及在防銹處理過程中生成了具有保護作用的FeHPO4，馬日夫鹽顯酸性的主要原因是__________(用相關化學用語回答)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A.MCl2在水溶液中的電離方程式為：MCl2=M2＋＋2Cl，則M(OH)2可能是弱電解質
B.足量的鋅分別與等體積、等pH的鹽酸和醋酸反應，相同條件下產生氫氣體積相同
C.已知，H2A=H＋＋HA，HAH+＋A2，則NaHA溶液呈酸性
D.相同溫度下，pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中，c(NH
)＝c(Na+)
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