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【題目】2.3g鈉跟水反應后，得到100mL溶液，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
試計算：
（1）生成的氣體在標況下的體積是多少？
（2）反應后所得溶液的物質的量濃度是多少？

【答案】
（1）解：n（Na）= =0.1mol，

該反應中Na失電子生成鈉離子、水得電子生成氫氣，根據轉移電子守恒得氫氣體積= =1.12L

答：生成的氣體在標況下的體積是1.12L；

（2）解：根據Na原子守恒得n（NaOH）=n（Na）=0.1mol，c（NaOH）= = =1mol/L，

答：反應后得到溶液的物質的量濃度是1mol/L

【解析】n（Na）= =0.1mol，（1）該反應中Na失電子生成鈉離子、水得電子生成氫氣，根據轉移電子守恒計算生成氫氣體積；（2）根據Na原子守恒得n（NaOH），再根據c= 計算氫氧化鈉物質的量濃度．

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下列說法不正確的是（）

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B. 溶液X中一定不含Ag+

C. 溶液X中一定存在NH4+、Fe3+、SO42-

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②丙同學設計的合理實驗方案為:按照 A→C→____ →E→_____ →F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。 E裝置的作用是________，證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的實驗現象是_______ 。

（3）為了測定裝置A殘液中SO2的含量，量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中,加熱使SO2全部蒸出，用20.00mL0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液吸收。充分反應后，再用0.2 000mol/L的K I標準溶液滴定過量的 KMnO 4，消耗 KI溶液15.00mL。

已知:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

10I- +2MnO4-+16H+=2Mn 2+ +5I 2+8H2O

①殘液中SO 2 的含量為_______ g·L-1。

②若滴定過程中不慎將 KI標準溶液滴出錐形瓶外少許，使測定結果______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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