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N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數據如下：則該元素是

（填寫元素符號）．

電離能 I₁ I₂ I₃ I₄ …

I_n/kJ．mol^-1 578 1817 2745 11578 …

考點：元素電離能、電負性的含義及應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：同一種元素的原子，其電離能隨著失電子個數的增多而增大，當原子失去電子變為穩定狀態時，如果繼續失電子，則其電離能會出現突兀性變化，據此判斷該主族元素最外層電子數．

解答： 解：根據元素電離能知，第三電離能和第四電離能相差較大，說明該元素原子失去3個電子時變為穩定結構，則該主族元素原子最外層有3個電子，N、Al、Si和Zn四種元素的原子中只有Al原子最外層有3個電子，則該元素是Al，故答案為：Al．

點評：本題考查元素電離能的應用，明確同一元素電離能變化與主族元素最外層電子數的關系是解本題關鍵，熟練掌握前36號元素原子結構，題目難度不大．

練習冊系列答案

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A、上述測定不能達到實驗目的

B、剩余的7.48g金屬為銅

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已知：部分含釩物質在水中的溶解性：

物質	V₂O₅	VOSO₄	NH₄VO₃	（VO₂）₂SO₄
溶解性	難溶	可溶	難溶	易溶

請回答下列問題：
（1）由V₂O₅冶煉金屬釩采用鋁熱劑法，反應的化學方程式為

．
（2）V₂O₅通常用作為反應2SO₂+O₂?2SO₃的理想催化劑，其催化的機理可能是加熱時可逆地失去氧的原因，其過程可用兩個化學方程式表示：

、4V+5O₂?2V₂O₅．
（3）反應①的目的是

．
（4）將濾液1與濾液2混合后用氯酸鉀氧化，氯元素被還原為最低價，其反應的離子方程式為：

．
（5）反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關系步驟，沉釩必須控制合適的溫度和pH，觀察1圖，沉釩的最適宜條件是

（填字母代號）．

A．pH 2.0～2.5，95℃B．pH 4.0～4.5，85℃
C．pH 4.5～5.0，85℃D．pH 3.0～3.5，75℃
（6）反應④在NH₄VO₃的焙燒過程中，固體質量的減少值（縱坐標）隨溫度變化的曲線如2圖所示，則其分解過程中

（填字母代號）．
A．先分解失去H₂O，再分解失去NH₃ B．先分解失去NH₃，再分解失去H₂O
C．同時分解失去H₂O和NH₃ D．同時分解失去H₂和N₂和H₂O
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．

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，焓變△H

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）該反應在30℃時平衡混合氣中C的體積分數為ω₁=

；從反應開始到達到化學平衡狀態時v（A）=

（3）該反應在70℃時平衡常數為K₂，則 K₁

K₂（填“＞”、“=”或“＜”）

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