Question

13．在一個密閉容器中，中間有一個可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分，當左邊充入1molN₂，右邊充入8gCO和CO₂的混合氣體，隔板處于如圖所示位置（兩側溫度相同），則混合氣體中CO和CO₂的總物質的量為0.25mol，其中CO和CO₂的分子數之比為3：1．

Answer 1

分析 相同條件下，氣體的物質的量與體積成正比，根據圖示氣體體積計算CO和二氧化碳的總物質的量；分別設出一氧化碳和二氧化碳的物質的量，然后根據質量、物質的量列式計算出CO和CO₂的物質的量之比，從而得出其分子數之比．

解答 解：隔板可以自由滑動，則最終隔板兩邊的氣體體積與氣體的物質的量成正比，
已知氮氣的物質的量為1mol，則CO和CO₂的物質的量為：1mol×$\frac{1}{4}$=0.25mol；
設混合氣體中含有CO為xmol、含有ymol二氧化碳，
則：x+y=0.25，
28x+44y=8g，
聯立解得：x=0.1875mol、y=0.0625mol，
根據N=nN_A可知，氣體的分子數與其物質的量成正比，
則混合氣體中CO和CO₂的分子數之比為：0.1875mol：0.0625mol=3：1，
故答案為：0.25；3：1．

點評 本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論的應用，題目難度中等，注意掌握阿伏伽德羅定律及其推論，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．