Question

（1）電子工業需要用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．檢驗反應后的溶液中存在Fe³⁺的試劑和現象是______．
（2）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl₃溶液．
供選擇的試劑：①濃氨水  ②濃硝酸  ③稀鹽酸  ④燒堿  ⑤鐵粉  ⑥氯水
可能進行的操作是：A．過濾   B． 萃取   C．分液   D．結晶
你所選擇的試劑（填數字代號）______；
你所選擇的操作（填字母代號）______；
寫出整個過程發生反應的離子方程式______．

Answer 1

【答案】分析：（1）檢驗Fe³⁺的試劑是KSCN，KSCN能使氯化鐵溶液由黃色變成血紅色；
（2）腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵以及氯化鐵，鐵可以置換金屬銅，可以和三價鐵反應，銅不能鹽酸反應，而金屬鐵可以，氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價鐵．
解答：解：（1）檢驗Fe³⁺的試劑是KSCN，KSCN能使氯化鐵溶液由黃色變成血紅色，故答案為：KSCN溶液；溶液變血紅色（用NaOH溶液現象正確同樣得分）；
（2）腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵以及氯化鐵，加入過量的鐵可以和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，和氯化銅反應生成金屬銅和氯化亞鐵，即Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，過濾，所得的濾液是氯化亞鐵，濾渣是金屬銅和過量的鐵，銅不能鹽酸反應，而金屬鐵可以，Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，向濾渣中加入足量的鹽酸可以將銅分離，再過濾，得到的濾液是氯化亞鐵，氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價鐵，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，再向濾液中通入氯氣即可，故答案為：⑤③⑥；A；Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
點評：本題考查學生鐵及化合物的性質，可以根據所學知識進行回答，難度不大．