在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是 （ ）
A．含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO-3
B．室溫下，pH=1溶液中：Na+、Fe3+、NO-3、SO2-4
C．加入Al能放出H2的溶液中：NH+4、SO2-4、Cl-、HCO-3
D．由水電離的c（OH）-=10-13mol·L-1的溶液中：Ba2+、Cu2+、Cl-、NO-3
寒假學與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
Ⅰ、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 實驗編號 | HA的濃度/（mol/L） | NaOH的濃度/（mol/L） | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
| 乙 | c | 0.2 | pH=7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
請回答：
（1）不考慮其它的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，若a 7(填“＞”、“＜”或“＝”)則HA為弱酸；
（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，僅從乙組情況分析，則下列敘述一定錯誤的是
A.酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液
B.酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH－的濃度
C.酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液
D.酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH－的濃度
E.兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等
（3）從丙組實驗結(jié)果分析，HA是 酸（填“強”或“弱”）。 若此時10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后，溶液中除OH—外的各離子濃度由大到小順序為 ；
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出來的c(OH—)= mol/L。
（5）假設(shè)HA是一元弱酸，而難溶物CaA2在水中存在溶解平衡：CaA2(s) 
Ca2++2A-
△H＞0，一定溫度下CaA2飽和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)為一常數(shù)。
①溫度升高時，Ksp （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②測得25℃時，CaA2的Ksp為4.0×10-11，常溫下將10g CaA2固體投入100mLCaCl2溶液中，充分攪拌后仍有固體剩余，測得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，則溶液中c(A2-)= 。
Ⅱ、平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進行的程度越大。
請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
(1)將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中___ _____________；
(2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)_______________________________；
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
Ⅰ、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 實驗編號 | HA的濃度/（mol/L） | NaOH的濃度/（mol/L） | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
| 乙 | c | 0.2 | pH=7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
請回答：
（1）不考慮其它的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，若a 7(填“＞”、“＜”或“＝”)則HA為弱酸；
（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，僅從乙組情況分析，則下列敘述一定錯誤的是
A.酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液
B.酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH－的濃度
C.酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液
D.酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH－的濃度
E.兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等
（3）從丙組實驗結(jié)果分析，HA是 酸（填“強”或“弱”）。 若此時10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后，溶液中除OH—外的各離子濃度由大到小順序為 ；
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出來的c(OH—)= mol/L。
（5）假設(shè)HA是一元弱酸，而難溶物CaA2在水中存在溶解平衡：CaA2(s) 
Ca2++2A-
△H＞0，一定溫度下CaA2飽和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)為一常數(shù)。
①溫度升高時，Ksp （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②測得25℃時，CaA2的Ksp為4.0×10-11，常溫下將10g CaA2固體投入100mLCaCl2溶液中，充分攪拌后仍有固體剩余，測得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，則溶液中c(A2-)= 。
Ⅱ、平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進行的程度越大。
請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
(1)將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中___ _____________；
(2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)_______________________________；
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省高三下學期回頭考試（理綜）化學部分 題型：填空題
Ⅰ、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
|
實驗編號 |
HA的濃度/（mol/L） |
NaOH的濃度/（mol/L） |
混合溶液的pH |
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甲 |
0.2 |
0.2 |
pH=a |
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乙 |
c |
0.2 |
pH=7 |
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丙 |
0.2 |
0.1 |
pH＞7 |
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丁 |
0.1 |
0.1 |
pH=9 |
請回答：
（1）不考慮其它的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，若a 7(填“＞”、“＜”或“＝”)則HA為弱酸；
（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，僅從乙組情況分析，則下列敘述一定錯誤的是
A.酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液
B.酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH－的濃度
C.酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液
D.酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH－的濃度
E.兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等
（3）從丙組實驗結(jié)果分析，HA是 酸（填“強”或“弱”）。 若此時10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后，溶液中除OH—外的各離子濃度由大到小順序為 ；
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出來的c(OH—)= mol/L。
（5）假設(shè)HA是一元弱酸，而難溶物CaA2在水中存在溶解平衡：CaA2(s) 
Ca2++2A-
△H＞0，一定溫度下CaA2飽和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)為一常數(shù)。
①溫度升高時，Ksp （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②測得25℃時，CaA2的Ksp為4.0×10-11，常溫下將10g CaA2固體投入100mLCaCl2溶液中，充分攪拌后仍有固體剩余，測得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，則溶液中c(A2-)= 。
Ⅱ、平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進行的程度越大。
請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
(1)將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中___ _____________；
(2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)_______________________________；
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