Question

【題目】(1)在熱的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固體，加入足量 KNO3溶液，使Fe2+全部轉化成Fe3+，并放出NO氣體。

①反應中氧化產物是(填化學式)______，FeSO4恰好完全反應時，轉移電子的物質的量是_____。

②配平該反應的方程式：

____FeSO4+____KNO3+____H2SO4=_____K2SO4+____Fe2(SO4)3+____NO↑+____H2O

③用單線橋法表示下面反應中的電子轉移方向和數目：_________________

2Mg＋CO22MgO+C。

(2)硫代硫酸鈉可用作脫氯劑，已知25.0mL0.10mol/L Na2S2O3溶液恰好把標準狀況下112mLCl2完全轉化為Cl-，則S2O32－將轉化成______________

Answer 1

【答案】Fe2(SO4)3 0.075mol 6 2 4 1 3 2 4 SO32-

【解析】

(1)①根據元素化合價升高的反應物是還原劑，其對應產物為氧化產物；FeSO4～Fe2+～Fe3+～e-，轉移電子n(e-)=n(FeSO4)，據此計算；

②根據化合價升降總數相等和質量守恒來配平方程式；

③單線橋的箭頭始于反應物中失去電子的元素，箭頭指向反應物中得到電子的元素，在橋上標明電子的得失電子數目。

(2)根據反應中Na2S2O3失去電子，Cl2中的Cl原子得到電子，反應過程中電子轉移數目等于元素化合價升降數目分析。

(1)①在反應中FeSO4中鐵元素的化合價由+2價升高為+3價，作還原劑，所以對應的產物Fe2(SO4)3是氧化產物，11.4g FeSO4固體的物質的量n(FeSO4)==0.075mol，由FeSO4～Fe2+～Fe3+～e-，可知轉移電子的物質的量n(e-)=n(FeSO4)=0.075mol；

②在反應中FeSO4中鐵的化合價由+2價升高為+3價，變化1，KNO3中氮的化合價由+5價降低為+2價，變化3，根據化合價升降總數相等和質量守恒來配平方程式：6FeSO4+2KNO3+4H2SO4= K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O；

③在反應2Mg+CO22MgO+C中，Mg失去電子，CO2中的C得到電子，反應過程中電子轉移數目為2×2e- ，用單線橋表示為；

(2)n(Cl2)==0.005mol，反應過程中假設反應后S元素化合價為+x價，根據元素化合價升降總數相等可知：0.005×2=0.10mol/L×0.025L×2(x-2)，解得x=+4價，所以反應后Na2S2O3將轉化成Na2SO3，即含有S元素的離子為SO32-。