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（1）①②③④⑤五種元素中，金屬性最強的元素是 ；（寫元素名稱），該元素的單質在空氣中燃燒的化學方程式為 。
（2）元素①和③可以形成眾多的化合物，其中含氫量最高的化合物是（寫化學式）
，試比較②和④原子半徑的大�、� ④（填“>”或“<”）。
（3）畫出元素④的原子結構示意圖 ，該元素的最高價氧化物的水化物能與Cu發生反應，反應中作氧化劑的是（寫化學式） 。
（4）寫出元素⑤在周期表中的位置 ，其單質可在工業上與氫氧化鈉溶液制漂白劑，寫出其反應的化學方程式 。
（5）元素③與⑥形成最高價氧化物的電子式 ，結構式 ；
（6）元素⑦的原子序數為 ，位于 族；⑧稱為 系，有 種元素。
（7）在表中畫出金屬與非金屬分界線，在分界線附近易尋找 材料。
科目：高中化學 來源： 題型：
向溴水中加入足量乙醛溶液，可以觀察到溴水褪色。對產生該現象的原因有如
下三種猜想：①溴水與乙醛發生了取代反應；②溴水與乙醛發生了加成反應③溴水將乙醛氧化成乙酸。為探究哪一種猜想正確，一研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案：
方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性
方案二：測定反應前溴水中Br2的物質的量和反應后Br-的物質的量
（1）方案一是否可行？ ，理由
（2）假設方案二中測得反應前溴水中Br2的物質的量為a mol，若測得反應后n(Br-)=
mol，說明溴水與乙醛發生了取代反應；若測得反應后n(Br-)= mol，說明溴水與乙醛發生了加成反應；若測得反應后n(Br-)= mol，則說明溴水將乙醛氧化成乙酸。
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科目：高中化學 來源： 題型：
如下圖所示，A、E為石墨電極，B、F為鐵片電極。按要求回答下列問題。
（1）打開K2，合并K1。B為 極，A的電極反應為 ， 最終可觀察到的現象是 ，
涉及的化學反應方程式有：
。
（2）打開K1，合并K2。
F為 極，F極的電極反應為 ，
電解過程中，觀察到溶液的現象是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知G的分子結構模型如右圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵），用芳香
烴A為原料合成G的路線如下：
?
試回答下列問題：
（1）G的結構簡式為 ，G的一種同分異構體的結構簡式為 。
（2）化合物E中的含氧官能團有 （填名稱）。
（3）A→Ｂ的反應類型是 ，E→F的反應類型是 。
（4）書寫化學方程式
C→D
E→H
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科目：高中化學 來源： 題型：
根據等電子原理：由短周期元素組成的微粒，只要其原子數相同，各原子最外層電子數
之和相同，可互稱為等電子體，它們具有相似的結構特征。以下各組微粒結構不相似的（ ）
A．CO和N2 B．O3和NO- C．CO2和N2O D．N2H4和C2H4
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科目：高中化學 來源： 題型：
1000℃時，硫酸鈉與氫氣發生下列反應：Na2SO4(s) + 4H2(g) 
Na2S(s) + 4H2O(g) 。
（1）該反應的平衡常數表達式為____________________。
已知K1000℃＜K1200℃，則該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）該溫度下，在2L盛有1.42 g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，5分鐘后測得固體質量為1.10 g。則5分鐘內H2的平均反應速率為_________________。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是______（填序號）。
a．容器內壓強保持不變 b．容器內氣體密度保持不變
c．c(H2) = c(H2O) d．υ正(H2) =υ逆(H2O)
（4）向平衡體系中加入焦炭，下列圖像正確的是___________（填序號）。
（5）用有關離子方程式說明上述反應產物水溶液的酸堿性______________________________，欲使該溶液中S2—濃度增大，平衡逆向移動，可加入的物質是____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
今有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的混合物100 g，加熱到質量不再減少為止，其剩余殘渣為84.5 g；將殘渣溶于水，滴入足量AgNO3溶液得到白色沉淀，加足量稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀為12.26 g。試計算混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的質量分數各是多少。
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科目：高中化學 來源： 題型：
化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是 （ ）
A．“加鐵醬油”可有效預防缺鐵性貧血
B．維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用
C．蛋白質水解產物氨基酸可以合成人體所需蛋白質
D．食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成份是聚氯乙烯
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Na2O2 （2）CH4； >
， HNO3
，O＝C＝O （6）43； ⅦB族； 錒系； 15種
