被稱之為“軟電池”的紙質電池，采用薄層紙片作為傳導體，電池總反應為:Zn+2MnO2+ H2O=ZnO+2MnO(OH)，避免了傳統電池所帶來的污染問題，因而廢舊的紙質電池可作為一般的廢棄物加以處理。下列說法不正確的是
A．該電池反應中鋅元素化合價升高
B．該電池反應中二氧化錳作催化劑
C．其工作原理是將化學能轉化為電能
D．開發利用該電池可以減少對環境的污染
科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省泰安市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各分子中所有原子的最外電子層均達到8電子穩定結構的是（ ）
A. N2 B. HClO C. CH4 D. BF3
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
CO2、CS2、COS是由C、O、S三種元素形成的結構相似的化合物。
（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是 （填序號）
a．亞硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，產生氣泡
b．氧化性：濃H2SO4＞H2CO3
c．CS2中碳元素為+4價，硫元素為﹣2價
d．SO2有較強還原性，而CO2無還原性
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害。
①羰基硫的結構式為： 。沸點：CO2_____COS（填“大于”或“小于” ），說明原因________。
②下列有關羰基硫的推測肯定不正確的是
A．COS分子中，所有原子都滿足8電子的穩定結構
B．COS分子是含有極性鍵的非極性分子
C．COS分子中三個原子處于同一直線上
D．COS可能在O2中燃燒
③羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下圖：
已知A是一種鹽，則A的化學式為 ；氣體單質a為 。
（3）在恒容密閉容器中，CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應為CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)，反應前CO和H2S的物質的量均為10 mol，平衡后CO的物質的量為8 mol，回答下列問題：
①升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是___________________反應（填“放熱”或“吸熱”）。
②平衡時，繼續通入CO 10 mol和H2S 10 mol，一段時間后再次達到平衡，此時H2S的轉化率______（填“增大”“減小”“或”“不變“）。
（4）若反應在恒容密閉容器中進行，能說明該反應已達到平衡狀態的是
a．容器內氣體密度保持不變
b．CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化
c．c(H2)＝c(H2S）
d．υ(H2)正＝υ(H2S)逆
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發現。下列有關說法中，正確的是
A. N5+離子中含有36個電子
B. O2與O4屬于同位素
C. C60比金剛石熔點高
D. H2與H3屬于同素異形體
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省杭州市高一入學測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
除去下列各組物質中的少量雜質，所用試劑和方法均正確的是
| 物質 | 雜質 | 除雜所用的試劑和方法 |
A | CaO固體 | CaCO3固體 | 加入適量的稀鹽酸 |
B | NaOH溶液 | Ca(OH)2溶液 | 溶液中通入CO2，再過濾 |
C | CO2氣體 | CO氣體 | 點燃 |
D | 銅粉 | 鐵粉 | 先加入適量鹽酸，再過濾 |
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：簡答題
A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。
（1）寫出下列元素符號：
A ，B ，C ，D ，E
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程： 。
（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式： 。
（4）寫出B、E兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式： 。
（5）C、D、E的氫化物穩定性由強到弱依次為：（用化學式表示） 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列氣態氫化物中最不穩定的是 （ ）
A. HF B. HI C. HBr D. HCl
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西藏民族學院附中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
體積為1L的某溶液可能含有Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Al3+、Ba2+和K+，取該溶液100ml，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生的白色沉淀迅速變為灰綠色，過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。下列敘述正確的是
A．溶液中的主要離子僅為SO42-、Fe2+、NH4+
B．Cl—一定存在，且c（Cl—）=0.2mol·L-1
C．向原溶液中加入硫酸，可能有氣體生成
D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
將磷肥生產中形成的副產物石膏(CaSO4·2H2O）轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經濟效益、資源綜合利用還是從環境保護角度看都具有重要意義。以下在石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。
（1）本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O外，還需要____________等原料。
（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發生反應的離子方程式：__________________。
（3）過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH4）2SO4溶液。檢驗濾液中含有CO32—的方法是：_______________。
（4）氯化鈣結晶水合物(CaCl2·6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據是________。
a．熔點較低(29 ℃熔化） b．能導電 c．易溶于水 d．無毒
（5）上述工藝流程中體現綠色化學理念的是_________________________。
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