Question

17．原子序數依次增大的四種元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1，現有下列結構信息，a失去1個電子后，成為裸露的質子，b和c的次外層有8個電子，c^-和d⁺的電子層結構相同．回答下列問題：
（1）a、b、c、d依次為（填元素符號）aH bScCldK
（2）b、c元素的非金屬性由強到弱的次序為Cl＞S （填元素符號）
（3）c、d形成化合物的種類A（請選擇）A離子化合物；B共價化合物，請寫出該化合物的電子式
（4）b元素所形成的一種氧化物A既有氧化性又有還原性，A物質是（寫化學式）SO₂．在一個2L的密閉容器中，放入2mol A 氣體與O₂發生化學反應，5min后，測得氣體A還剩余0.5mol，則該反應中，用氣體A表示的化學反應速率是0.15mol/（L•min）．

Answer 1

分析 原子序數依次增大的四種元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1，a失去1個電子后，成為裸露的質子，則a為H元素；b和c的次外層有8個電子，原子只能有3個電子層，則b為S元素，c為Cl，c^-和d⁺的電子層結構相同，則d為K元素，據此解答．

解答 解：原子序數依次增大的四種元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1，a失去1個電子后，成為裸露的質子，則a為H元素；b和c的次外層有8個電子，原子只能有3個電子層，則b為S元素，c為Cl，c^-和d⁺的電子層結構相同，則d為K元素．
（1）由上述分析可知，a為H、b為S、c為Cl、d為K，故答案為：H；S；Cl；K；
（2）同周期自左而右元素非金屬性增強，故非金屬性Cl＞S，故答案為：Cl＞S；
（3）c、d形成化合物為KCl，屬于離子化合物，其電子式為，故答案為：A；；
（4）b元素（硫元素）所形成的一種氧化物A既有氧化性又有還原性，A物質是SO₂，在一個2L的密閉容器中，放入2molSO₂ 氣體與O₂發生化學反應，5min后，測得氣體SO₂還剩余0.5mol，則該反應中，用氣體SO₂表示的化學反應速率是 $\frac{\frac{2mol-0.5mol}{2L}}{5min}$=0.15mol/（L•min），
故答案為：SO₂；0.15mol/（L•min）．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．