Question

將固體NH₄I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g），2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（H₂）=0.5mol?L^-1，c（HI）=4mol?L^-1，則NH₃的濃度為（　　）

A．3.5mol?L^-1

B．4mol?L^-1

C．4.5mol?L^-1

D．5mol?L^-1

Answer 1

分析：NH₄I分解出的HI為平衡與已分解的之和，即為NH₄I分解出的NH₃物質(zhì)的量濃度，I₂來(lái)自HI的分解，根據(jù)I₂為0.5mol/L可知，HI分解的濃度，進(jìn)而計(jì)算NH₃的濃度．

解答：解：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)[I₂]=0.5mol/L，根據(jù)2HI（氣）?H₂（氣）+I₂（氣）可知，
HI分解的濃度為2×0.5mol/L=1mol/L，
反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)[HI]=4mol/L，所以平衡時(shí)NH₃的濃度[NH₃]=4mol/L+1mol/L=5mol/L．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，主要理清HI的分解濃度和平衡濃度與生成濃度的關(guān)系．