【題目】下圖為有關分子在催化劑作用下發生轉化的示意圖，下列敘述正確的是（ ）。
A.N2→NH3，NH3→NO均屬于氮的固定
B.催化劑a作用下氮原子發生了氧化反應
C.催化劑a、b表面均發生了極性共價鍵的斷裂
D.使用催化劑a、b均可以提高單位時間內生成物的產量
智慧小復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成一種用于合成 γ 分泌調節劑的藥物中間體，其合成的關鍵一步如圖。下列有關化合物甲、乙的說法正確的是
A.甲→乙的反應為加成反應
B.甲分子中至少有 8 個碳原子在同一平面上
C.甲、乙均不能使溴水褪色
D.乙與足量 H2 完全加成的產物分子中含有 4 個手性碳原子
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【題目】短周期元素
在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中w原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍．下列判斷不正確的是
A.x與同主族且相鄰元素的氣態氫化物的沸點，前者高于后者
B.含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性
C.x的氣態氫化物與w的最高價氧化物的水化物反應只能生成一種鹽
D.x與H、O元素形成的化合物可以組成一種鹽，其中
元素原子個數之比為2：4：3
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【題目】羰基鐵[Fe(CO)5]廣泛用于催化劑，汽油抗爆劑，電子工業高頻線圈制造。請回答下列問題：
（1）羰基鐵[Fe(CO)5]中，碳、氧電負性大小比較____（用元素符號表示）。寫出基態O的軌道表示式____；
（2）CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩定結構，CO分子中C原子的雜化類型為____雜化。
（3）1molFe(CO)5分子中含σ鍵數目為____；CO配體中的配位原子是____。
（4）科學家通過X射線探明，FeO、MgO、CaO的晶體結構與NaCl晶體結構相似，比較晶體熔點的高低MgO____CaO（填“高于”或“低于”）
（5）羰基鐵[Fe(CO)5]中鐵為0價。如圖中的羰基鐵為+3價，此羰基鐵的晶體類型為____；此羰基鐵中每個鐵的配位數是____。
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【題目】如圖為元素周期表中部分元素某種性質
值
隨原子序數變化的關系。
（1）短周期中原子核外p能級上電子總數與s能級上電子總數相等的元素是______
填元素符號。
（2）同周期，隨著原子序數的增大，X值變化趨勢為______再結合同主族不同元素的X值變化的特點，體現了元素性質的______變化規律。
（3）X值較小的元素集中在元素周期表的______填序號
A.左下角
右上角
分界線附近
（4）下列關于元素此性質的說法中正確的是______填序號。
A.X值可反映元素最高正化合價的變化規律
B.X值可反映原子在分子中吸引電子的能力
C.X值的大小可用來衡量元素金屬性和非金屬性的強弱
（5）SiHCl3與水發生的化學反應可認為是廣義的水解反應，根據圖中數據，該反應的化學方程式為______
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【題目】25℃時，向50mL含有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L1的NaOH溶液，得到溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.若a點pH=4，且c(Cl)=mc(HClO)，則HClO的電離平衡常數為
B.若x=100，b點對應溶液中，c(OH)>c(H+)，可用pH試紙測定其pH
C.若y=200，c點對應溶液中，c(OH)c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)
D.b→c段，隨NaOH溶液的滴入，
逐漸增大
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【題目】我國科學家成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(H3O)3(NH4)4(N5)6Cl(用R代表)，請根據其組成的元素和結構回答下列問題：
(1)氮原子價層電子的軌道表達式為_____________________。
(2)第一電離能N______O(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是_____________。
(3)經X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如下圖所示。
①R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。(填標號)
a．中心原子的雜化軌道類型 b．中心原子的價層電子對數
c．立體結構 d．共價鍵類型
②R中陰離子N5-中的σ鍵總數為________個。大π鍵可用符號πmn表示，其中m為形成大π鍵的原子數，n為形成大π鍵的電子數，則N5-中的大π鍵應表示為__________。
③圖中虛線代表氫鍵，其表示式為(NH4＋)NH…Cl、___________、____________。
(4)提取煉銅的陽極泥中金、銀、鉑時，用到王水(HNO3和HCl的物質的量之比為1∶3的混酸)，過程如下：
①濾渣的成分是_____________，(NH4)2PtCl6中配體是_______________________。
②金和濃硝酸反應的化學方程式為：Au+6HNO3(濃)=Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O，該反應的平衡常數很小，幾乎不反應，但金卻可以溶于王水，原因是____________________，試寫出該反應的化學方程式________。
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【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，需要提純后才能綜合利用，粗鹽精制的實驗流程如下。
（1）下列說法不正確的是（__________）
A．在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解
B．第⑤步操作是過濾
C．在第②③④⑥步通過加入化學試劑除雜，加入試劑順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸
D．除去MgCl2的離子方程式為：Mg2++2OH=Mg(OH)2↓
（2）判斷SO42-已除盡的方法是___。
（3）電解精制NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它們是重要的化工原料。有關反應關系如圖所示：（部分反應條件和物質省略）
①Cl2與NaOH溶液反應可以制取“84”消毒液，發生反應的離子方程式為：__。
②寫出Cl2和鐵反應化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目：__，標準狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應，則反應過程中轉移__個電子。
（4）向足量A溶液中加入少量的鈉完全反應前后A溶液質量變化__（填“增大”或“減小”）。
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【題目】BF3與一定量的水形成(H2O)2·BF3，一定條件下(H2O)2·BF3可發生如圖轉化，下列說法中正確的是
A.(H2O)2·BF3熔化后得到的物質屬于離子晶體
B.(H2O)2·BF3分子間存在著配位鍵和氫鍵
C.BF3是僅含極性共價鍵的非極性分子
D.基態B原子核外電子的空間運動狀態有5種
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