Question

2．近年來，華北地區霧霾時有發生，這與汽車尾氣、工業生產排放的大量有害氣體有關．下列反應中，B、C是空氣質量監測的物質，其中C是紅棕色氣體，D是強酸（部分反應條件和產物已經略去）．
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若A是氣體單質，則A生成B的化學方程式為N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO
（2）若A為氣態氫化物且水溶液呈堿性，則A的電子式為，寫出A在生產生活中的一種用途合成硝酸或氮肥
（3）D的濃溶液與銅反應的化學方程式為Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 C是紅棕色氣體，B與氧氣反應生成C，則C為NO₂，D為HNO₃，
（1）若A是氣體單質，則A為N₂，B為NO；
（2）若A為氣態氫化物且水溶液呈堿性，則A為NH₃，B為NO，氨氣為重要的化工原料，液氨經常作制冷劑；
（3）D的濃溶液與銅反應生成硝酸銅、二氧化氮和水．

解答 解：B、C是空氣質量監測的物質，結合A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D，C是紅棕色氣體，B與氧氣反應生成C，則C為NO₂，D為HNO₃，

（1）若A是氣體單質，則A為N₂，B為NO，A生成B的化學方程式為N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO，
故答案為：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO；
（2）若A為氣態氫化物且水溶液呈堿性，則A為NH₃，其電子式為，A在生產生活中的一種用途為合成硝酸、氮肥等或作制冷劑，
故答案為：；合成硝酸或氮肥；
（3）D為硝酸，濃硝酸和銅反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的化學方程式為Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握C為紅棕色的氣體且為氧化物可知C二氧化氮為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意含N物質的性質及相互轉化的應用，題目難度不大．