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某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為一2價），既含有Fe2+又含有Fe3+。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(注:礦石中其他成分不與鹽酸反應），生成硫單質2．4 g、FeCl2 0．425 mol和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是

A．100 mL的鹽酸中HC1物質的量濃度為7．5 mol/L

B．生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為2．24 L

C．該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質的量之比為3 : 1

D．該磁黃鐵礦中FexS的x=0．85

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省等三校高一上期中化學卷（解析版） 題型：實驗題

分某同學幫助水質檢測站配制490 mL 0.5 mol • L-1NaOH溶液以備使用。

（1）該同學應選擇__________mL的容量瓶。

（2）應用托盤天平準確稱量____________g NaOH固體。

（3）配制過程如圖乙所示，則圖甲操作應在圖乙中的___________ (填字母)之間。

A．①與② B．②與③ C．③與④

（4）若在配制過程中出現下列情況，會使所配制NaOH溶液的濃度偏低的是___________(填字母)。

A．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B．定容時俯視

C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

D．NaOH固體在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶內，并接著進行后續操作

E.定容搖勻后，發現液面低于刻度線，再加入蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源：2017屆西藏山南二中高三上11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作正確的是

A. 稀釋濃硫酸 B. 液體過濾 C. 點燃酒精燈 D. 存儲氫氣

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次段考化學卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，若等物質的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說法合理的是

A．反應后HA溶液一定沒有剩余

B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C．HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等

D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)一定相等

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上月考四化學卷（解析版） 題型：簡答題

鈷(Co)及其化合物在工業上有廣泛應用。為從某工業廢料中回收鈷，某學生設計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質）。

已知:①物質溶解性：LiF、CoCO3難溶于水，Li2CO3微溶于水；

② Co2O3有強氧化性，能氧化鹽酸；

③ 部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表：

	Fe3+	Co2+	Co3+	Al3+
pH(開始沉淀）	1.9	7.15	-0.23	3.4
pH(完全沉淀）	3.2	9.15	1.09	4.7

請回答：

（1）步驟I中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是________________。

（2）步驟D中加人鹽酸的作用是________________。

（3）步驟III中Na2CO3溶液的作用是調節溶液的PH，應使溶液的pH控制在_____(填范圍），廢渣I中的成分有________________。

（4）步驟V中產生CoCO3的離子方程式是________________。

（5）濾渣II用硫酸處理后用三室式電滲析法電解可得LiOH溶液和稀硫酸。則離子交換膜c為__________(填“陰”或“陽”)離子交換膜，隨著電解的進行，陰極區pH將_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（6）向所得LiOH溶液中加入NH4HCO3即可得到Li2CO3。工業上以碳酸鋰和碳酸鈷在空氣中高溫煅燒制備鋰離子電池的正極材料鈷酸鋰 (LiCoO2)時，還會產生一種三原子構成的直線型氣體分子，該分子的電子式為_______________，寫出工業上用上述方法制備鈷酸鋰的化學反應方程式___________________。

（7）某鋰離子充電時電池的總反應為C6+ LiCoO2==LixC6+Li1-xCoO2，該鋰離子電池放電時正極的電極反應式為__________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上月考四化學卷（解析版） 題型：選擇題

在t°C下，某反應達到平衡，平衡常數。恒容時，溫度升高，NO濃度減小。下列說法不正確的是