Question

將0.03mol Cl₂緩緩?fù)ㄈ牒��?.02mol H₂SO₃和0.02mol HBr的混合溶液中，在此過程中C（H⁺）與Cl₂用量的關(guān)系是（　　）

A．

B．

C．

D．

Answer 1

分析：Cl₂能氧化HBr，Br₂能氧化H₂SO₃，氯氣首先氧化H₂SO₃為H₂SO₄，H₂SO₃反應(yīng)完畢，然后再氧化Br^-，由于Br^-全部轉(zhuǎn)變Br₂，所以HBr和H₂SO₃都完全被氧化．

解答：解：Cl₂能氧化HBr，Br₂能氧化H₂SO₃，氯氣首先氧化H₂SO₃為H₂SO₄：
        Cl₂ +H₂SO₃ +H₂O=H₂SO₄ +2HCl
   0.02mol   0.02mol      0.02mol  0.04mol 
H₂SO₃為弱酸，生成兩種強(qiáng)酸：H₂SO₄和HCl，c（H⁺）增大，H₂SO₃反應(yīng)完畢，消耗 Cl₂0.02mol，Cl₂過量0.01mol，然后再氧化Br^-：
     Cl₂ +2HBr=Br₂ +2HCl
    0.01mol  0.02mol 
HBr全部轉(zhuǎn)變?yōu)镠Cl，C（H⁺）不變；
故選：A．

點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的計算，注意反應(yīng)的先后順序，難度不大．