Question

將8gFe₂O₃投入150mL某濃度的稀硫酸中，再加入7g鐵共收集到1.68L氫氣（標準狀況），同時鐵和Fe₂O₃均無剩余。向溶液中滴入KSCN溶液未見顏色變化。為了中和過量的硫酸，且使Fe²⁺完全轉化為Fe(OH)₂沉淀，共消耗4mol×L^-1NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質的量濃度為（　）

A．4mol×L^-1　　　　　　　　  B．3mol×L^-1　　　　　　　　  C．2mol×L^-1　　　　　　　　  D．1mol×L^-1

 

Answer 1

答案：C
解析：

利用元素守恒法，可知最后的溶液是，2Na+→， ==2mol/L。