以0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定c mol·L-1，某弱酸HA溶液，其滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是
| A．可用甲基橙作滴定指示劑 |
| B．指示劑指示的滴定終點就是反應終點 |
| C．突變范圍的大小與酸的強弱及酸的濃度有關 |
| D．滴定時氫氧化鈉溶液盛放在帶活塞的滴定管中 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
水、雙氧水都是由氫、氧元素組成的重要化合物。下列表述正確的是
A．H2O2的電子式為 |
| B．4℃時，純水的pH＜7，溶液呈中性 |
| C．0℃、101kPa，水分子間距：固態＞液態 |
| D．101kPa，不同狀態水的能量：固態＞液態＞氣態 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．某溶液中由水電離出的c（H＋）＝1×10－a mol/L，若a＞7時，該溶液pH一定為14－a
B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-) ＞c(OH-)
C．將0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液： c（HA）>C(Na＋)>c（A－）
D．等體積、等物質的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：
3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是
| A．pH=4的0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液中：c(HC2O4-)＞c (H2C2O4)＞c(C2O42-) |
| B．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH－)=c(H+)+ c(HCO3－)+2c(H2CO3) |
| C．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH) |
| D．常溫下，等物質的量濃度的三種溶液:①(NH4)2SO4②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：①＜②＜③ |
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常溫下，0.1mol/L氨水溶液中
＝1×10－8，下列敘述不正確的是
| A．該溶液中氫離子的濃度：c（H+）=1×10-11mol/L |
| B．0.1mol/L氨水溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合后所得溶液中：c（NH+4）+c（H+）=c（Cl—）+c（OH+） |
| C．0.1mol/L的氨水溶液與0.05mol/L H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：c(NH+4)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c（SO2—4） |
| D．濃度均為0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
A．常溫下在 的溶液中能大量共存的離子組：Na+、NO3-、I-、SO42- |
| B．ALCL3溶液與過量氨水反應的離子方程式為：Al3++4OH-=[Al(OH)4]- |
| C．某溫度下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中：c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1 |
| D．0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中：c(HSO3-)+C(SO32-)+c(H2SO3)=0.1mol·L-1 |
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下列說法正確的是
| A．可用鹽析法分離NaCl溶液和淀粉膠體 |
| B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na+ )= c(HCO3－)+ 2c(CO32－)+ c(H2CO3) |
| C．常溫下中和等體積、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一樣多 |
| D．25℃時Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.0×10－16，故新生成的 AgCl可轉化為AgI |
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醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是
| A．醋酸溶液中：c(H+)>c(CH3COO－)>c(OH－) |
| B．NaHCO3溶液中：c(H＋)+c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(OH－) |
| C．等體積、等物質的量濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO－) |
| D．中和等體積、等物質的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液所消耗的NaOH物質的量相等 |
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對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是
| A．溶液中c（H+）=c（Cl—） |
| B．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性 |
| C．由鹽酸電離出的H+約為由H2O電商出H+濃度的l010倍 |
| D．與等體積0．01 moI·L-1碳酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
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