【題目】某食用香料乙酸橙花酯的結構簡式如圖所示，關于該有機物的下列敘述中正確的是（ ）
①分子式為C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③它的同分異構體中有芳香族化合物
④1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH
⑤1mol該有機物在一定條件下能和3mol H2反應．
A.①②③
B.①②④
C.①②⑤
D.①②③④
【答案】B
【解析】①由結構可知分子式為C12H20O2，故符合題意；
②含碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故符合題意；
③有機物含有3個雙鍵，對應同分異構體中不可能為芳香族化合物，因芳香族化合物的不飽和度至少為4，故不符合題意；
④1mol該有機物水解生成1mol羧基，只能消耗1mol NaOH，故符合題意；
⑤只有碳碳雙鍵能與氫氣發生加成反應，1mol該有機物在一定條件下和H2反應，共消耗H2為2mol，故不符合題意．
所以答案是：B．
【考點精析】本題主要考查了有機物的結構和性質的相關知識點，需要掌握有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數熔沸點較低；多數易燃燒，易分解才能正確解答此題．
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【題目】在一定溫度下，某容積固定的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g)
CO(g)
＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應已達到化學平衡狀態的是（ ）
A. 體系的壓強不再發生變化
B. v正(CO)＝v逆(H2O)
C. 生成n mol CO的同時生成n mol H2
D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
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【題目】將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發生如下反應：
2A(g) + B(g)
2C (g) 。若經2s后測得C的濃度為 0.6mol/L ，下列說法正確的是
A．用物質A表示的反應速率為0.6mol/（L·s）
B．用物質B表示的反應速率為0.3mol/（L·s）
C．2s時物質B的濃度為0.3mol/L
D．2s時物質A的轉化率為30％
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【題目】硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示：
已知：
①SO2（g）+Cl2（g）
SO2Cl2(l) △H=－97.3 kJ/mol
②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中易“發煙”；
③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。
（1）儀器a為恒壓分液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優點是_____________________。
（2）儀器b的名稱為____________。
（3）裝置A中發生化學反應的離子方程式為 _____________________________。
（4）儀器d中盛放的試劑為______。
A．無水硫酸銅 B．無水氯化鈣 C．堿石灰 D．五氧化二磷
（5）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質，該反應的化學方程式為___________________，分離這兩種液態產物的方法是_____________。
（6）裝置E為儲氣裝置，用于提供氯氣，則分液漏斗c中盛放的試劑為_________。當裝置E中排出氯氣0.224 L（已折算成標準狀況）時，最終得到1.08 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為_____。長期存放的硫酰氯會發黃，其原因可能為_________________。
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【題目】銠基催化劑催化CO加氫合成甲醇(CH3OH)、乙醛(CH3CHO)、乙醇等碳的含氧化合物是近年來化學界比較活躍的研究課題之一。
（1）已知：（�。〤O(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol
（ⅱ）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24.5kJ/mol
（ⅲ）C2H5OH(g)CH3OCH3(g) △H3=+50.7kJ/mol
則由CO催化加氫制備乙醇氣體(另一產物為水蒸汽)的熱化學反應方程式為________。
（2）直接甲醇燃料電池(DMFC)成本低、效率高，某研究所嘗試用DMFC電解處理含氰電鍍廢水。調節廢水pHl0~12.5，電解過程中，CNˉ先被氧化成CNOˉ(兩種離子中氮元素均為-3價)，再進一步氧化為碳酸鹽和N2。
①請寫出CNOˉ被氧化的電極反應式________。
②欲處理1m3CNˉ含量為390mg/L的電鍍廢水，至少需準備________kg甲醇。
（3）在2.0L密閉容器中放入1 molCO與2molH2，在反應溫度T1時進行如下反應：
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，反應時間(t)與容器內氣體總物質的量(n)的數據見下表：
時間t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
總物質的量n/mol | 3.0 | 2.7 | 2.5 | 2.3 | 2.1 | 2.0 | 2.0 |
①在0~5min時段，反應速率v(CH3OH)為________；有利于提高上述反應平衡轉化率的條件是________。
A.高溫高壓 B.低溫低壓 C.高溫低壓 D.低溫高壓
②計算溫度T1時反應的平衡常數K1________；T1時達平衡后，改變反應溫度為T2，平衡常數增大，則T2________T1(填“大于”“小于”)，判斷理由是________。
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【題目】已知乙烯在一定條件下能發生下列轉化，回答下列問題：
(1)反應①的反應類型是__________;物質C中所含官能團的名稱是__________。
(2)分別寫出②、④反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示)：__________、__________。
(3)實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。能完成本實驗的裝置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),試管B內盛放的液體是__________。
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【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2（g） + 3H2（g） 
2NH3（g），△H＜0，在673 K，30 MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖所示，敘述正確的是（ ）
A．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
B．點c處反應達到平衡
C．點a的正反應速率比點b的大
D．其他條件不變，773 K下反應至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值小
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【題目】碳熱還原法廣泛用于合金及材料的制備。因答下列問題:
(1)種制備氮氧化鋁的反應原理為23Al2O3+15C+5N2=2Al23O27N5+15CO,產物Al23O27N5中氮的化合價為____,該反應中每生成1mol Al23O27N5,轉移的電子數為_____________。
(2)真空碳熱冶得法包含很多反應,其中的三個反應如下:
Al2O3(s)+3C(s)=Al2OC(s)+2CO(g) ΔH1
2Al2OC(s)+3C(s)=Al4C3(s)+2CO(g) ΔH2
2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) ΔH3
①ΔH3=______(用ΔH1、ΔH2表示)。
②Al4C3可與足量鹽酸反應制備種最簡單的烴。該反應的化學方程式為_____________。
(3)下列是碳熱還原制錳合金的三個反應,CO與CO2平衡分壓比的自然對數值(lnK=2.3031gK)與溫度的關系如圖所示(已知Kp是用平衡分壓代替濃度計算所得的平衡常數,分壓=總壓×氣體的物質的量分數)。
Ⅰ.Mn3C(s)+4CO2(g)
3MnO(s)+ 5CO(g) Kp(I)
Ⅱ.Mn(s)+CO2(g)MnO(s)+CO(g) Kp(Ⅱ)
Ⅲ.Mn3C(s)+CO2(g)3Mn(s)+2CO(g)Kp(Ⅲ)
①ΔH>0的反應是______ (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②1200K時,在一體積為2L的恒容密閉容器中有17.7gMn3C(s)和0.4molCO2,只發生反應Ⅰ，5min后達到平衡，此時CO的濃度為0.125mol/L,則0~5min內v(CO2)=_____________。
③在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g),只發生反應Ⅱ,下列能說明反應Ⅱ達到平衡的是_____(填標號)。
A.容器的體積不再改變
B.固體的質量不再改變
C.氣體的總質量不再改變
③向恒容密閉容器中加入Mn3C并充入0.1molCO,若只發生反應Ⅲ,則在A點反應達到平衡，當容器的總壓為akPa時,CO的轉化率為______;A點對應溫度下的Kp(Ⅲ)=________。
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