Question

【題目】第四周期中的 18 種元素具有重要的用途．
（1）金屬釩（V）在材料科學上有重要作用，被稱為“合金的維生素”，基態釩原子的價 電子排布式為 ， 第四周期元素的第一電離能隨原子序 數的增大，總趨勢是逐漸增大的，但 Ga 的第一電離能卻明顯低于 Zn，原因是 ．
（2）已知四溴化鍺是電子工業中的一種常用試劑，其熔點為 26.1℃，沸點為 186℃，則 GeBr4 的晶體類型為 ， 中心原子的雜化類型為 ， 與 SiBr4 相比，沸點較低的物質是 ．
（3）第四周期ⅤA～ⅦA 族的元素中，電負性由大到小的順序為（用元素符號表 示） ．
（4）如圖 1 所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學式為 AX3 的是；圖 2 為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為 a cm，金屬銅的 密度為 ρ g/cm3 ， 則阿伏伽德羅常數可表示為（用含 a、ρ 的代數式表示）．

Answer 1

【答案】
（1）3d34s2,Zn原子的價電子排布式為3d104s2,體系的能量較低,原子較穩定,故Zn的第一電離能大于Ga
（2）分子晶體,sp3,SiBr4
（3）Br＞Se＞As
（4）b,
【解析】解：（1）釩元素的基態原子的簡化電子排布式式[Ar]3d34s2，其價電子是排布式為3d34s2，Zn原子的價電子排布式為3d104s2，價電子中3d、4s軌道為全充滿狀態，原子較穩定，故Zn的第一電離能大于Ga，

所以答案是：3d34s2；Zn原子的價電子排布式為3d104s2，體系的能量較低，原子較穩定，故Zn的第一電離能大于Ga；
（2）四溴化鍺的熔沸點低，所以GeBr4是分子晶體；鍺與溴形成四個共價鍵，所以中心原子的雜化類型為sp3，與 SiBr4相比，相對分子質量較小的為SiBr4，所以沸點較低的物質是SiBr4，所以答案是：分子晶體；sp3；SiBr4；
（3）同周期主族元素電負性從左到右漸增，所以第四周期電負性由大到小的順序：Br＞Se＞As，
所以答案是：Br＞Se＞As；
（4）a圖中每個斜線球周圍有6個白色球，而每個白色球為3個斜線球共有，故斜線球與白色球數目之比=1：6× =1：2，

b圖中每個斜線球周圍有6個白色球，而每個白色球為2個斜線球共有，故斜線球與白色球數目之比=1：6× =1：3，

故圖b符合化學式為AX3，

晶胞中含有銅原子數目=8× +6× =4，則晶胞質量為 g，該晶胞體積為a3 cm3，則 g=a3 cm3×ρ g/cm3，故NA= ，

所以答案是：b； ．