【題目】在下列反應中，水既不是氧化劑，也不是還原劑的是（ ）
A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. C12+H2O=HC1+HC1O
C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 2H2O
2H2↑+O2↑
提分百分百檢測卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】制取Cl2的反應:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ,回答下列問題:
(1)用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目_____________。
(2)該反應中氧化劑與氧化產物物質的量之比是_____________。
(3)如反應中轉移了2mol電子，則產生的Cl2在標準狀況下體積為_____________L。
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【題目】下列各組物質互相接近時，能發生反應，并有大量白煙生成的是（ ）
A. 濃氨水跟硫酸 B. 濃鹽酸和濃氨水
C. 氯化銨溶液跟燒堿 D. 氨氣跟水
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【題目】甲醇是一種重要的試劑，有著廣泛的用途，工業上可利用CO2制備甲醇。
(1) 間接法:用CH4與CO2反應制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。
已知:
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H1=-1450.0KJ/mol
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0KJ/mol
③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3=-571.6KJ/mol
則H2和CO制液態甲醇的熱化學方程式為_________。
(2)直接法: H2和CO2在特定條件下制甲醇的反應為:3H2(g)+CO2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)。在某固定體積的密閉容器中充入一定量的H2和CO2，在催化劑、一定溫度作用下(前30分鐘內溫度為T0 ℃)，測得反應物濃度與時間的關系如下圖所示。
回答下列問題:
①該反應的化學平衡常數表達式K=_________;在T0℃反應達到平衡時，甲醇的體積分數為_________。(保留三位有效數字)
②保持溫度和體積不變，下列情況可說明反應一定達到平衡狀態的是_______。(填字母代號)
a.混合氣體密度不變
b.反應體系壓強不變
c.H2和 CO2的濃度之比為3:1
d.每斷裂3mol的H-H鍵同時斷裂3molC-H鍵
③其他條件不變，溫度調至T1℃ (T1>T0)，當反應達到平衡時測得平衡常數為K1(K10)，則該反應為_____________(填“吸熱反應”、“放熱反應”)。
④在30分鐘時，通過改變CO2的濃度(由0.5mol/L增至1.0mol/L)，根據圖示變化，通過計算說明只改變該條件能否建立45分鐘時的平衡狀態(K2)___________。(相關結果保留三位有效數字)
(3)甲醇可作燃料電池的原料，若電解質溶液為鹽酸，當外電路轉移12mol電子時(不考慮電子損失)，將負極所產生的氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中，充分反應，則溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為______________。
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【題目】下列性質不屬于甲烷性質的是( )
A. 完全燃燒時生成二氧化碳和水
B. 常溫常壓下能溶于水
C. 光照下能與鹵素單質發生取代反應
D. 通常情況下，跟強酸、強堿和強氧化劑不反應
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【題目】為除去混入CO2中的SO2和O2，下列試劑的使用順序正確的是： ( )
①飽和Na2CO3溶液；②飽和NaHCO3溶液；③濃H2SO4溶液；④灼熱的銅網；⑤堿石灰
A．①③④ B．②③④ C．②④③ D．③④⑤
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【題目】氨氣能發生氧化反應：4NH3+5O2=4NO+6H2O，改變下列條件使反應速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分數的是（ ）
A. 增加NH3濃度 B. 縮小體積增大壓強
C. 升高溫度 D. 降低溫度
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【題目】紀錄片《舌尖上的中國》展示了中華飲食文化的博大精深。下列烹飪用品的調味成分屬于酯類的是( )
A. 食鹽 B. 大豆油 C. 陳醋 D. 蔗糖
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