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6．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．0.2mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.2NA
B．丙烯和1-丁烯組成的21g混合氣體中氫原子的個數為3NA
C．標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數目為0.5NA
D．1mol羥基與1mol氫氧根離子所含電子數均為9NA

分析 A.1mol丙烯酸中含2mol雙鍵；
B．乙烯和1-丁烯均由CH2構成；
C．標況下苯為液體；
D．羥基不帶電荷；

解答 解：A.0.2mol丙烯酸中含有雙鍵物質的量為0.4mol，數目為0.4NA，故A錯誤；
B．乙烯和1-丁烯均由CH2構成，故21g混合物中含有的CH2的物質的量1.5mol，故含有的氫原子為3mol即3NA個，故B正確；
C．標況下苯為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；
D．羥基不帶電荷，1mol-OH含9mol電子即9NA個，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，注意乙烷、丙烯酸的結構，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．飽和醇X的分子式為C5H12O，與足量乙酸反應生成酯Y，且X可由烯烴與水在一定條件下反應制得，Y的結構共有（　　）
A．6種B．7種C．8種D．9種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環境有危害．某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4．•H2O＞NiC2O4•2H2O   ③Ksp（Ni（OH）2）：5.0×10-16，Ksp（NiC2O4）：4.0×10-10
回答下列問題：
（1）酸溶后所留殘渣的主要成份碳粉 （填物質名稱）．
（2）用NiO調節溶液的pH，析出沉淀的成分為Fe（OH）3Al（OH）3（填化學式）；
（3）寫出加入Na2C2O4溶液后反應的化學方程式Na2C2O4+NiCl2+2H2O=2NaCl+NiC2O4•2H2O↓．
（4）寫出加入NaOH溶液所發生反應的離子方程式NiC2O4+2OH-=Ni（OH）2↓+C2O42-，該反應的平衡常數為8.0×105L．mol-1．
（5）電解過程中陰極反應式為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-，沉淀Ⅲ可被電解所得產物之一氧化，寫出氧化反應的離子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（6）鐵鎳蓄電池，放電時總反應：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有關該電池的說法不正確的是
A．電池的電解液為堿性溶液，電池的正極為Ni2O3、負極為Fe
B．電池充電時，陰極附近溶液的pH降低
C．電池放電時，負極反應為Fe+20H--2e一═Fe（OH）2
D．電池充電時，陽極反應為2Ni（OH）2+20H--2e-═Ni2O3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學深入我們的生活，下列相關說法不正確的是（　　）
A．乙烯可作水果的催熟劑
B．開發利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴，可以降低空氣中PM2.5的含量
C．福爾馬林可作食品的保鮮劑
D．生活中常用的淀粉、蔗糖、葡萄糖的組成元素相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關實驗的說法正確的是（　　）
A．
用如圖裝置除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
B．
用如圖裝置可直接分離溴苯和溴
C．
用如圖裝置驗證葡萄糖分子有還原性
D．
用如圖裝置制取乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有碳原子數相同的烯烴、炔烴混合氣xL，完全燃燒后生成yLCO2和zL水蒸氣（溫度、壓強和原混合氣相同），若x：y：z=3：6：4，則下列敘述正確的是（　　）
A．原混合氣為體積比為1：2的乙烯和乙炔
B．原混合氣為體積比為1：1的丙烯和丙炔
C．原混合氣為任意體積比的乙烯和乙炔
D．原混合氣為體積比為1：2的乙烯和丙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子，在指定的條件下一定能大量共存的是（　　）
A．NH4Fe（SO4）2的溶液中：H+、Mg2+、Br-、NO3-
B．含有大量HCO3-的溶液：NH4+、Ca2+、AlO2-、I-
C．濃度為3%的H2O2溶液：H+、Fe2+、C1-、SO42-
D．c（S2-）=0.1mo1．L-1的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．中國將于2016年發射“天宮二號”空間實驗室，“天宮二號”的供電系統中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池．如圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是（　　）
A．有0.1mol電子轉移時，a電極產生1.12LO2
B．c極上發生還原反應，B中的H+可以通過隔膜進入A
C．b極上發生的電極反應是：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
D．d電極上發生的電極反應是：O2+4H++4e-=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．銅是與人類關系密切的有色金屬．已知：常溫下，在溶液中Cu2+穩定，Cu+易在酸性條件下發生反應2Cu+=Cu2++Cu．已知大多數+1價銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為磚紅色，某同學實驗時卻有黑色物質出現，這種黑色物質的化學式為CuO．
（2）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液，可能發生的反應有：
a.2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2
b.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓白色）+I2
為了順利觀察到上述反應中產生的白色沉淀，可以加入的最佳試劑是B．
A．SO2 B．苯       C．NaOH溶液 D．乙醇
（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應生成氫化亞銅（CuH）．
①已知NH5是離子化合物且所有原子都達到稀有氣體的穩定結構，請寫出NH5的電子式．
②寫出CuH在過量稀鹽酸中生成氣體的離子方程式2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑．
③將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列化學方程式：
□CuH+□HNO3=□Cu（NO3）2+□H2↑+□NO+□H2O．
（4）常溫下，向0.20mol•L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍色氫氧化銅沉淀，當溶液的pH=6時，c（Cu2+）=2.2×10-4．（已知：KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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