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7．不用溴水，鑒別

和

的合理試劑是氯化鐵溶液．

分析含有酚羥基，可與溴水發生取代反應，可與氯化鐵發生顯色反應，以此解答．

解答解：和相比較，含有酚羥基，可與溴水發生取代反應，可與氯化鐵發生顯色反應，與不用溴水鑒別，則可用于氯化鐵溶液，溶液變為紫色的為．
故答案為：氯化鐵溶液．

點評本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握有機物的官能團的性質的異同，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組指定條件下的溶液中，所給離子一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的透明溶液中：Na⁺、MnO₄^-、K⁺、NO₃^-
	B．	加入足量Na₂O₂之后的溶液：Cl^-、K⁺、Fe³⁺、SO₄^2-
	C．	水電離出的c（OH^-）=1×10^-13mol/L的溶液中：NO₃^-、NH₄⁺、CO₃^2-、K⁺
	D．	能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：Na⁺、SO₃^2-、NH₄⁺、Br^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設N_A為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	標況下33.6L HF分子中所含的原子個數為3N_A
	B．	常溫常壓下，92gNO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的氧原子總數為4N_A
	C．	25℃時，pH=13的1L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數目為0.2N_A
	D．	42g分子式為C₃H₆的物質一定含有σ鍵的數目為8N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．質量比為16：7的兩種氣體 SO₂、CO 分子個數之比為1：1；氧原子個數之比為2：1；同溫同壓下，等質量的SO₂、CO體積比為7：16，密度比為16：7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在下列反應中能置換出銅的是（　　）
①Na+CuSO₄（溶液）②CuO+CO（加熱）③CuO+H₂（加熱）④Fe+CuSO₄（溶液）

A．

①②③④

B．

②③

C．

③④

D．

①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列分類或歸類正確的是
①液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物
②CH₃COOH、HCl、H₂CO₃分別為一元酸、一元酸、二元酸
③CuSO₄•5H₂O、水銀、燒堿、H₂SO₄均為化合物
④C₆₀、C₇₀、金剛石、石墨為四種單質．

A．

①③④

B．

②③

C．

②④

D．

②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．黑火藥是中國的四大發明之一，發生爆炸的原理如下：
S+2KNO₃+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂S+N₂↑+3CO₂↑
（1）用雙線橋法分析以上反應并注明電子得失．
（2）該反應中氧化劑是CO₂；還原產物是K₂S和N₂．
（3）若有32g硫參加反應，則被氧化的碳單質物質的量是3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．50mL 1.0mol•L^-1鹽酸跟50mL 1.1mol•L^-1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．試回答下列問題：

（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失．
（2）不能（填“能”或“不能”）將環形玻璃攪拌棒改為環形金屬（如銅）棒．其原因是金屬導熱，導致熱量散失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數值的影響是偏低（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．
（4）如果改用60mL 1.0mol•L^-1鹽酸跟50mL 1.1mol•L^-1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量增加（“增加”、“減少”或“不變”），理由是后者生成0.055molH₂O，而前者只能生成0.050molH₂O；所求中和熱數值不變（“增加”、“減少”或“不變”），理由是中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1摩爾H₂O時所放出的熱量，與酸堿的用量無關．
（5）某研究小組將裝置完善后，把V₁ mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖2所示（實驗中始終保持V₁+V₂=50mL）．回答下列問題：研究小組做該實驗時環境溫度低于（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．主族元素R的氣態氫化物化學式是RH₄，它的最高價氧化物的相對分子質量與氣態氫化物的相對分子質量之比是2.75：1，R的相對原子質量是12．

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