Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、根據能否產生丁達爾效應，將分散系分類成溶液、膠體和濁液
• B、25℃，0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
• C、化學反應的反應熱不僅與體系的始態和終態有關，還與反應途徑有關
• D、二次電池放電時作負極的電極在充電時與外電源負極相連

Answer 1

考點：分散系、膠體與溶液的概念及關系,用蓋斯定律進行有關反應熱的計算,常見化學電源的種類及其工作原理

專題：化學反應中的能量變化,溶液和膠體專題

分析：A、根據分散系微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液；
B、根據醋酸的電離平衡以及水的離子積常數來分析；
C、蓋斯定律指出：化學反應的反應熱只與反應的始態（各反應物）和終態（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關；
D、放電時是負極，在反應過程中是失去電子，其充電過程應該是逆反應，得到電子．

解答： 解：A、根據分散系微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據否具有丁達爾現象，故A錯誤；
B、CH₃COOH溶液中存在：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，加水稀釋，促進電解質電離，n（CH₃COOH）減小，n（CH₃COO^-）、n（H⁺）增大，由于體積增大程度大于電離程度，則c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）、c（H⁺）都減小，根據Kw=c（H⁺）?c（OH^-），可知c（OH^-）濃度增大，故B錯誤；
C、化學反應的反應熱不僅與體系的始態和終態有關，與反應途徑無關，故C錯誤，
D、二次電池放電時作負極的電極，失去電子，在充電時與外電源負極相連，得到電子，故D正確；
故選D．

點評：本題主要考查了分散系的分類、電離平衡、水的離子積常數、蓋斯定律等，難度中等，注意知識的積累．