Question

下列敘述中，不正確的是

A．pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中，c(H＋)之比為1 ：10

B．1.0mol/ L的Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H＋)+2c(H2CO3)

C．僅含Na+、H+、OH－、CH3COO－離子的某溶液中可能存在： c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＞c(H＋)

D．0.1mol/ L的CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H＋)為1×10－13mol/ L

Answer 1

D

解析試題分析：A、pH=2與pH=1的CH₃COOH溶液中，c(H^＋)分別為0.01mol/L、0.1mol/L，所以c(H^＋)之比為1 ：10，正確；B、根據質子守恒規律，水電離產生的H^＋與CO₃^2-結合生成HCO₃^－和H₂CO₃，而水電離產生的H^＋與OH^－濃度相等，所以c(OH^－)=c(HCO₃^－)+c(H^＋)+2c(H₂CO₃)，正確；C、僅含Na⁺、H⁺、OH^－、CH₃COO^－離子的某溶液可能是醋酸鈉溶液，所以不水解的離子的濃度最大，其次是水解離子，再次是顯性離子，最后是不顯性離子，醋酸鈉溶液顯堿性，所以c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－)＞c(H^＋)，正確；D、CH₃COOH為弱酸，在水溶液中部分電離，所以0.1mol/ L的CH₃COOH溶液中的c(H^＋) ≠0.1mol/L，則由水電離出的c(H^＋) ≠1×10^－13mol/ L，錯誤，答案選D。
考點：考查溶液中氫離子濃度的計算、大小的比較，質子守恒規律的應用