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將等質量的①Na ②Na₂O ③Na₂O₂ ④NaOH ⑤Na₂CO₃?10H₂O露置于空氣中，最后質量由小到大的順序是（　　）

A、⑤＜④＜③＜②＜①

B、①＜②＜③＜④＜⑤

C、⑤＜④＜②=③＜①

D、⑤＜③＜④＜②＜①

考點：化學方程式的有關計算,鈉的重要化合物

專題：計算題,元素及其化合物

分析：各物質暴露在空氣中，最終都轉化為Na₂CO₃，各物質質量相等，由鈉元素守恒，則Na元素質量分數越大，最終得到碳酸鈉的質量越大，據此判斷．

解答： 解：各物質暴露在空氣中，最終都轉化為Na₂CO₃，各物質質量相等，由鈉元素守恒，則Na元素質量分數越大，最終得到碳酸鈉的質量越大，
①為金屬Na，含有鈉元素質量最大，最終得到碳酸鈉質量最大；
④NaOH由質量關系可以改寫為Na₂（OH）₂，
相對分子質量⑤＞④＞③＞②，故Na元素質量分數：⑤＜④＜③＜②，
故生成碳酸鈉的質量為：⑤＜④＜③＜②＜①，
故選A．

點評：本題考查鈉元素單質化合物性質、化學計算等，注意利用鈉元素守恒解答，結合化學式質量分數比較判斷，避免計算的繁瑣．

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用惰性電極電解100mol?L^-1氯化鈉溶液，當陽極產生1.12L氣體（已折算成標準狀況）時，轉移的電子數是

；溶液中OH^-的物質的量濃度是

（溶液體積變化忽略不計）．

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下列說法中正確的是（　　）

A、所有主族元素中，氟的電負性最大

B、鈉的第一電離能比鎂的第一電離能大

C、第三周期所包含的元素中鈉的原子半徑最小

D、電子云示意圖中的每個小黑點都表示一個電子

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碘酸鉀是一種白色粉末，無臭無味，加碘食鹽中常加入它，國家規定每千克食鹽中應含40～50mg碘酸鉀酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物制質作用，被還原為單質碘，在堿性介質中，碘酸鉀能被氯氣、次氫酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩定，加熱至560℃開始分解．工業生產碘酸鉀的流程如下，在反應器中發生反應的化學方程式為：6I₂+11KClO₃+3H₂O--6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂

（1）④的操作名稱可能是

．
（2）步驟②中，用稀硝酸酸化而不用氫碘酸（HI），其原因可能是

；
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時是為了排出

，排出該物質的原因為

；
（4）X的化學式為

寫出用試劑X調節pH的化學方程式

（5）實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進行過濾實驗中，用到的玻璃儀器有

；
（6）已知：IO₃^-+I^-+H⁺→I₂+H₂O（未配平），I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-．某學生測定食用精制鹽的碘化鉀的含量，其步驟為
a 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；
c加入物質的量濃度為2.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液40.0mL，
d 以淀粉為指示劑，逐滴加入1.00×10^-3mol?L^-1碘水10.0mL恰好反應完全．
Ⅰ判斷d中恰好反應完全的現象是

．
Ⅱ配平方程式：

IO₃^-+

I^-+

H⁺→

I₂+

H₂O
Ⅲ根據以上實驗，所測精制鹽中碘酸鉀含量是（以含w的代數式表示）

mg/kg．

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鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeCl_x的化學式，可用離子交換和滴定的方法．實驗中稱取0.54g的FeCl_x樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH^-的陰離子交換柱，使Cl^-和OH^-發生交換．交換完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol/L的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL．計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeCl_x中，x值：

；
（2）現有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（C1）=1：2.1，則該洋品中FeCl₃的物質的量分數為

．在實驗室中，FeCl₂可用鐵粉和

反應制備，FeCl₃可用鐵粉和

反應制備；
（3）FeCl₃與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為

；
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl₃與KClO在強堿性條件下反應可制取K₂FeO₄，其反應的離子方程式為

．與MnO₂-Zn電池類似，K₂FeO₄-Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電極反應式為

，該電池總反應的離子方程式為

．

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4gNaOH放入

g水中才能使溶液的質量分數為8%．4.6g鈉放入

g水中，才能使溶液溶質的質量分數為8%．7.8g Na₂O₂放入

g水在才能使所得溶液溶質質量分數為8%．

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把足量的鐵粉投入稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后，殘留固體的質量與原來加入鐵粉的質量相等，則原溶液中H⁺和SO₄^2-的物質的量之比為（　　）

A、1：4	B、2：7
C、1：2	D、8：31．

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下列有關實驗的敘述中，正確的是（　　）

A、實驗①中，石墨棒附近的溶液變紅色

B、實驗②中，上層固體物質是高級脂肪酸

C、實驗③中，黑色的氧化銅被乙醇還原成紅色的銅

D、實驗④中，所用試液只能是含待測元素的鹽溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是某“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．

配料	氯化鈉（NaCl）、碘酸鉀（KIO₃）
含碘量	20～40mg?kg^-1
保質期	18個月
食用方法	勿長時間燉炒
貯藏指南	避熱、避光、密封、防潮

（1）經測定，該“加碘食鹽”中KIO₃的含量為42.8mg?kg^-1．計箅每千克“加碘食鹽”中KIO₃的物質的量為

mol
（2）將5.0g該“加碘食鹽”溶于水中配成100mL溶液，溶液中IO₃^-離子物質的量濃度為

mol?L^-1．

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