（共5分）(1)在小燒杯中加入25 mL蒸餾水，加熱至________后，向其中加入5滴___________繼續煮沸直至溶液呈__________色，即可制得Fe(OH)3膠體。
（2）已知氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵膠粒吸附多余Fe3＋生成的。現將氫氧化鐵固體粉碎使粒子直徑在10－9～10－7m，并懸浮于水中，再向懸濁液中加入___________或______________，即可制得Fe(OH)3膠體。（填兩類不同物質）
科目：高中化學 來源： 題型：
包括3小題，(共10分)
（1）1mol H2SO4中約含有 個H2SO4， mol H , molO
（2）9.03×1023個CO2的物質的量是 mol，在標準狀況下的體積 L， 質量是是 克。
（3）在100mL2mol/LH2SO4溶液中，H2SO4的質量是 克。H+的物質的量濃度為 。
（4）質量分數為36.5％、密度為1.18g/cm3的濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為 。
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科目：高中化學 來源：2010年新疆哈巴河縣高級中學高一上學期第一次月考化學試題 題型：填空題
包括3小題，(共10分)
（1）1mol H2SO4中約含有 個H2SO4， mol H , mol O
（2）9.03×1023個CO2的物質的量是 mol，在標準狀況下的體積 L，質量是是 克。
（3）在100mL2mol/LH2SO4溶液中，H2SO4的質量是 克。H+的物質的量濃度為 。
（4）質量分數為36.5％、密度為1.18g/cm3的濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年甘肅省蘭州市蘭煉一中高一上學期期中考試化學試卷 題型：計算題
（1小題1分，2、3小題各2分，共5分）用15.8
g KMnO4與12mol/L的濃HCl發生。反應方程式如下：2KMnO4＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O 通過計算解答以下問題：
（1）KMnO4能使多少毫升濃HCl發生上述反應？
（2）被氧化的HCl的物質的量為多少？
（3）產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？電子轉移總數為多少？
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科目：高中化學 來源：2015屆天津市高一第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（共5分）(1)在小燒杯中加入25 mL蒸餾水，加熱至________后，向其中加入5滴___________繼續煮沸直至溶液呈__________色，即可制得Fe(OH)3膠體。
（2）已知氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵膠粒吸附多余Fe3＋生成的。現將氫氧化鐵固體粉碎使粒子直徑在10－9～10－7m，并懸浮于水中，再向懸濁液中加入___________或______________，即可制得Fe(OH)3膠體。（填兩類不同物質）
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