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15．如圖是鋁熱反應的實驗裝置，有關該反應的下列說法中不正確的是（　　）

①a為鋁條②b為氧化鐵與鋁粉的混合物
③2mol氧化劑參與反應則電子轉移6NA個④還原劑與氧化產物的物質的量之比為1：2．
A．①②④B．①②③C．②③D．全部

分析 鋁熱反應中裝置如，點燃Mg條a，b為氯酸鉀，c為Al與金屬氧化物的混合物，引發鋁熱反應，還原劑為Al，氧化劑為金屬氧化物，以此來解答．

解答 解：①a為Mg條，點燃可引發鋁熱反應，故錯誤；
②b為氯酸鉀，故錯誤；
③若發生2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，2mol氧化劑參與反應則電子轉移6NA個，但鋁熱劑不一定為Al與氧化鐵的混合物，故錯誤；
④若發生2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，還原劑為Al，氧化產物為Al2O3，則還原劑與氧化產物的物質的量之比為2：1，故錯誤；
故選D．

點評 本題考查鋁熱反應及實驗裝置的應用，為高頻考點，把握鋁熱劑不一定為Al與氧化鐵的混合物為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意結合Al與氧化鐵的實例分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某同學學習了化學反應速率后，聯想到曾用H2O2制備氧氣，于是設計了下面的實驗方案并進行實驗探究．
實驗編號反應物催化劑
甲試管中加入3mL 2%H2O2溶液和3滴蒸餾水無
乙試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸餾水無
丙試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸餾水1mL 0.1mol/L FeCl3溶液
丁試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴稀鹽酸溶液1mL 0.1mol/L FeCl3溶液
戊試管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴NaOH溶液1mL 0.1mol/L FeCl3溶液
【查閱資料】過氧化氫（H2O2），其水溶液俗稱雙氧水，常溫下是一種無色液體，性質比較穩定．在加熱的條件下，它能分解生成氧氣．研究表明，將新制的5%的H2O2溶液加熱到65℃時就有氧氣放出，加熱到80℃時就有較多氧氣產生．
（1）上述實驗發生反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實驗甲和實驗乙的實驗目的是探究反應物的不同濃度對反應速率的影響；實驗丙、實驗丁和實驗戊的實驗目的是探究在不同酸堿性條件下，催化劑對反應速率的影響．
（3）請根據該同學查閱的資料分析H2O2的性質，解釋實驗甲和實驗乙能否達到實驗目的？
（4）實驗過程中該同學對實驗丙、丁、戊中產生的氣體進行收集，并在2分鐘內6個時間點對注射器內氣體進行讀數，記錄數據如表．
時間/s20406080100120
氣體體積/mL實驗丙9.519.529.036.546.054.5
實驗丁8.016.023.531.539.046.5
實驗戊15.530.044.558.571.583.0
①對實驗戊，0～20s的反應速率v1=0.775mL/s，100～120s的反應速率v2=0.575mL/s．不考慮實驗測量誤差，二者速率存在差異的主要原因是隨反應的不斷進行，H2O2溶液的濃度逐漸降低，反應速率減小．
②如圖是根據實驗收集到最大體積的氣體時所用時間繪制的圖象．曲線c表示的是實驗丁（填“丙”、“丁”或“戊”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．在體積為V1、pH═12的Ba（OH）2溶液中：
（1）若逐滴加入pH=2的鹽酸，至兩者恰好完全反應，所需鹽酸溶液的體積為V2，則兩溶液的體積比V1：V2=1：1
．
（2）若逐滴加入pH=2的硫酸，至兩者恰好完全反應，所需硫酸溶液的體積為V3，則兩溶液的體積比V1：V3=1：1
；所得沉淀的質量為2.33V1g．（用含有V1的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．能夠可把苯酚、乙醇、氫氧化鈉溶液鑒別出來的試劑是（　　）
A．碳酸鈉溶液B．酸性高錳酸鉀溶液
C．酚酞溶液D．FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），說法正確的是（　　）
A．加熱時，①上部匯聚了固體碘，說明碘的熱穩定性較差
B．加熱時，②、③中的溶液為無色，冷卻后又都變紅
C．④中，浸泡在熱水中的容器內氣體顏色變淺，浸泡在冰水中的容器內氣體顏色變深
D．四個“封管實驗”中不是都有可逆反應發生

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．一種新型熔融鹽燃料電池具有高發電效率，現用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，其總反應為：2CO+O2═2CO2，則下列說法中正確的是（　　）
A．通CO的一極是電池的負極
B．負極發生的電極反應是：O2+2CO2+4e-═2CO32-
C．正極發生的電極反應是：CO+CO32--2e-═2CO2
D．正極發生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）向30毫升1mol/L的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為2mol/L的NaOH溶液，若產生0.78克白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為15毫升或55毫升．
（2）某溶液中有①NH4+、②Mg2+、③Fe2+、④Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是C．
A．①②B．②③C．①③D．③④
（3）把Ba（OH）2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是AlO2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數值．下列有關敘述正確的是（　　）
A．1 molN2與3 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA
B．1 molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA
C．常溫下，4 g CH4含有2 NA個C-H共價鍵
D．分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有兩瓶失去標簽的物質的量濃度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液，下列鑒別方法和所得到的結論正確的是（　　）
A．取少量未知溶液，分別滴加Ba（OH）2溶液，有沉淀生成的為Na2CO3溶液
B．取少量未知溶液，分別滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的為Na2CO3溶液
C．分別滴加酚酞試液，紅色較深的是NaHCO3溶液
D．取少量未知溶液，分別滴加過量稀HCl溶液，能產生氣體的是NaHCO3溶液

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