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4．寫出下列電解質在熔融狀態或水溶液中的電離方程式
H2SO4：H2SO4=2H++SO42-
FeCl3：FeCl3=Fe3++3Cl-．

分析 硫酸屬于強酸為強電解質，水溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子，氯化鐵為溶于水的鹽，水溶液中完全電離出鐵離子和3個氯離子，據此書寫電離方程式．

解答 解：H2SO4是強電解質，水溶液中完全電離，電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，
FeCl3：是鹽為強電解質，水溶液中完全電離，電離方程式為：FeCl3=Fe3++3Cl-，
故答案為：H2SO4=2H++SO42-；FeCl3=Fe3++3Cl-．

點評 本題考查了電離方程式的書寫，題目難度不大，明確電離方程式的書寫原則為解答關鍵，注意掌握弱酸、弱堿的電離方程式的區別，試題培養了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知：Ni+CuSO4→NiSO4+Cu；Cu+2AgNO3→Cu（NO3）2+2Ag，則下列判斷正確的是（　　）
A．還原性：Ni＞CuB．氧化性：Cu2+＞Ag+C．還原性：Ag＞CuD．氧化性：Ni2+＞Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于配位化合物的敘述中，不正確的是（　　）
A．配位化合物中必定存在配位鍵
B．配位化合物中只有配位鍵
C．〔Fe（SCN）6〕3-中的Fe3+提供空軌道，SCN-中的硫原子提供孤電子對形成配位鍵
D．許多過渡元素的離子（如Cu2+、Ag+等）和某些主族元素的離子或分子（如N3、H+等）都能形成配合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．含有 NaBr、NaI 的溶液中通入過量的 Cl2，然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的 物質是（　　）
A．NaClB．NaCl 和 NaBrC．NaCl 和 NaID．NaCl 和 I2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．由A、B、C、D四種金屬按表中裝置進行實驗．
裝置
現象二價金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產生
根據實驗現象回答下列問題：
（1）裝置甲中負極的電極反應式是A-2e-═A2+．
（2）裝置乙中正極的電極反應式是Cu2++2e-═Cu．
（3）裝置丙中溶液的pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列陳述I、II正確且有因果關系的是（　　）
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ACl2有漂白作用Cl2能使濕潤的有色布條褪色
BSiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維
C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CO
D濃氨汽化時要吸收大量的熱濃氨可用作制冷劑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．根據分子中所含官能團可預測有機化合物的性質．
①分子中所有原子位于同一條直線上的是c（填字母）．
a．乙烷b．乙烯c．乙炔
②能發生水解反應的有機物是a（填字母）．
a．CH3CH2Brb．CH3CH2OHc．葡萄糖
③鑒別苯與甲苯適宜的試劑是b（填字母）．
a．水b．KMnO4酸性溶液c．NaOH溶液
④下列化合物中，能發生酯化反應的是c（填字母）．
a．CH3CHOb．HCOOCH3c．CH3OH
⑤能鑒別 和 兩種物質的試劑是a（填字母）．
a．FeCl3溶液b．金屬鈉c．飽和NaHCO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列變化過程中，沒有發生化學變化的是（　　）
A．用食鹽水生產氯氣B．從海帶中提取碘
C．氨氣加壓制液氨D．用黏土和石灰石制水泥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于某些離子的檢驗說法中正確的是（　　）
A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有 CO32-
B．某溶液與濃 NaOH 溶液共熱，產生使濕潤藍色石蕊試紙變紅氣體，則原溶液中存在 NH4+
C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有 SO 42-
D．可用硝酸酸化的 AgNO3 溶液鑒別 Cl-、Br-、I-

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同步練習冊答案
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