Question

(2003·上海)某化學反應在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度()隨反應時間(min)的變化情況見下表．

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實驗1中，反應在10min至20min時間內(nèi)平均速率為_________．

(2)在實驗2，A的初始濃度=________，反應經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是___________________________．

(3)設實驗3的反應速率為，實驗1的反應速率為，則________(填“＞”“=”或“＜”)，且________1.0(填“＞”“=”或“＜”)．

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)．理由是_______________________．

Answer 1

答案：略
解析：

答案：(1)0.013　(2)1.0；反應使用了催化劑　(3)＞；＞　(4)吸熱；溫度升高時，平衡向右移動 解析：(1) (2)對比實驗1與實驗2可知，反應溫度相同，達平衡時A的濃度相同，說明是同一平衡狀態(tài)，即，又因實際反應的速率快，達平衡所需時間短，說明反應中使用了催化劑． (3)對比實驗3與實驗1可知，從10min到20min，實驗1A的濃度變化值為0.13，而實驗3A的濃度變化值為0.17，這就說明了＞．又知從0min到10minA的濃度的變化值應大于0.17，即＞(0.92＋0.17)=1.09．(4)對比實驗4與實驗1可知，兩實驗的起始濃度相同，反應溫度不同，達平衡時實驗4的A的濃度小，說明了實驗4進行得程度大，即溫度越高，A的轉化率越大，說明反應為吸熱反應．