Question

現有某金屬的硝酸鹽2.160 g，充分加熱分解生成金屬氧化物0.960 g和NO₂與O₂的混合氣體0.027 mol，將混合氣用水充分吸收后仍有0.004 mol氣體剩余．

(1)求混合氣體中NO₂、O₂各多少摩爾？

(2)求該硝酸鹽的化學式．

Answer 1

答案：
解析：

解：(1)設混合氣體中NO2 x mol、O2 y mol 　　則x＋y＝0.027　46x＋32y＝(2.160 g－0.960 g) 　　解得x＝0.024，y＝0.003 　　則混合氣中NO2為0.024 mol O2為0.003 mol; 　　(2)由前面的結論可知，硝酸鹽中含NO3－為0.024 mol 　　即NO3－的質量為0.024 mol×62 g·mol－1＝1.488 g 　　金屬的質量為2.160 g－1.488 g＝0.672 g 　　設該硝酸鹽的化學式為A(NO3)n，金屬的相對原子質量為M 　　則M∶62n＝0.672∶1.488 　　M＝28n 　　討論：n＝2　　M＝56 　　所以硝酸鹽的化學式是Fe(NO3)2．