Question

6．為配制c（NH₄⁺）：c（Cl^-）=1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入適量（　　）

• A． 鹽酸
• B． 硫酸
• C． 氨水
• D． NaOH溶液

Answer 1

分析 氯化銨是強酸弱堿鹽，由于NH₄⁺水解，導致溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性；為了配制NH₄⁺與Cl^-的濃度比為1：1的溶液，須加一定量的能電離出銨根離子的物質，或減少溶液中氯離子的濃度，據此分析．

解答 解：氯化銨是強酸弱堿鹽，由于NH₄⁺水解，導致溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），溶液呈酸性，為了配制NH₄⁺與Cl^-的濃度比為1：1的溶液，須增加銨根離子濃度；或減少溶液中氯離子的濃度，
A．適量的鹽酸，溶液中氯離子濃度增大，則溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故A錯誤；
B．加硫酸，抑制銨根離子的水解，但是NH₄⁺還有少量的水解，則溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故B錯誤；　　
C．適量氨水，通過增加一水合氨濃度從而抑制銨根離子的水解，增加溶液中銨根離子的濃度，并保持氯離子濃度不變，故C正確；
D．適量NaOH，會發生反應：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，NH₄⁺越來越少，氯離子濃度不變，導致c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查了NH₄Cl溶液的配制，解答須掌握銨根離子水解的影響因素，掌握鹽類水解的規律是解答本類題的關鍵，題目難度不大．