Question

已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b。

(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a＝3，b＝11，兩者等體積混合，溶液的pH為 。

a．大于7 b．等于7 c．小于7

(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為 mol/L，B溶液中水電離出的氫離子濃度為 mol/L。

(3)若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發生水解，該水解反應的離子方程式為 。

 

Answer 1

(1)b

(2)10－10　10－12

(3)M＋＋H2OMOH＋H＋

【解析】(1)pH＝3的鹽酸中的c(H＋)與pH＝11的氫氧化鋇溶液中的c(OH－)相等，都等于1×10－3 mol·L－1，二者等體積混合后恰好完全反應，溶液呈中性。

(2)醋酸和氫氧化鈉均抑制水的電離。

(3)a＋b＝14的意義為酸中c(H＋)與堿中c(OH－)相等，二者混合后溶液呈堿性，說明堿為弱堿，反應中堿過量。故弱堿陽離子M＋水解。