I．下列實驗操作、試劑保存方法和實驗室事故處理，一定正確的是
AB
AB
（填序號）．
A．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
B．制備氫氧化鐵膠體時，應向沸水中逐滴滴加1～2mL飽和的FeC1
3溶液，并繼續加 熱到液體呈透明的紅褐色為止
C．測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，并與標準比色卡比較
D．實驗室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細口試劑瓶中
E．除去蛋白質溶液中混有的NaC1，可以先加入AgNO
3溶液，然后過濾
F．在進行反應熱測定時，為保證實驗的準確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質攪拌棒進行攪拌、使用的酸堿正好反應、進行兩到三次實驗，取平均值
II．石灰石的主要成分是碳酸鈣，含氧化鈣約40～50%，較好的石灰石含CaO約45～53%．此外還有SiO
2、Fe
2O
3、Al
2O
3及MgO等雜質．測定石灰石中鈣的含量時將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質中生成難溶的草酸鈣沉淀 （CaC
2O
4?H
2O），將所得沉淀過濾、洗凈，用硫酸溶解，用標準高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關系，間接求出鈣的含量．涉及的化學反應為：H
2C
2O
4+MnO
4-+H
+→Mn
2++CO
2↑+H
2O（未配平）．CaC
2O
4 沉淀顆粒細小，易沾污，難于過濾．為了得到純凈而粗大的結晶，通常在含Ca
2+的酸性溶液中加入飽和 （NH
4）
2C
2O
4，由于C
2O
42-濃度很低，而不能生成沉淀，此時向溶液中滴加氨水，溶液中C
2O
42-濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的CaC
2O
4沉淀．沉淀完畢后，pH應在3.5～4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使CaC
2O
4溶解度太大．根據以上材料回答下列問題：
（1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是
SiO2
SiO2
（2）沉淀 CaC
2O
4要加入沉淀劑飽和的 （NH
4）
2C
2O
4 溶液，為什么？
保持較大的C2O42-離子濃度，使Ca2+沉淀完全
保持較大的C2O42-離子濃度，使Ca2+沉淀完全
（3）工業中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：
降低CaC2O4在水中的溶解度，減少沉淀的損失，降低實驗誤差
降低CaC2O4在水中的溶解度，減少沉淀的損失，降低實驗誤差
（4）若開始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為c mol/L 的KMnO
4 溶液V mL，推出CaO含量與 KMnO
4的定量計算關系．ω%=
．
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=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
