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14．某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、氫氧化鋁、淀粉、蛋白質．寫出該抗酸藥發揮功效時的離子方程式：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

分析氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，中和胃酸，發揮功效，以此來解答．

解答解：氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，中和胃酸，發揮功效，離子反應為Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

點評本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握氫氧化鋁的性質及發生的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子反應考查，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）

	A．	硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應
	B．	酸性氧化物都只能與堿反應不能與任何酸發生反應
	C．	工業上用焦炭和石英制取粗硅的反應方程式為SiO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+CO₂↑
	D．	不能用SiO₂與水反應的方法來制取硅酸，不能用瓷坩堝來加熱燒堿或純堿使其熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向一密閉容器中充入SO₂和¹⁸O₂，反應一段時間后，¹⁸O可能存在于（　　）

A．

SO₃、O₂

B．

只有O₂

C．

SO₂、SO₃和O₂

D．

SO₂和SO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．

用如圖所示裝置除去含CN^-、Cl^-廢水中的CN^-時，控制溶液pH為9～10，某電極上產生的ClO^-將CN^-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法正確的是（　　）

	A．	可以用石墨作陽極，作鐵陰極
	B．	除去CN^-的反應：2CN^-+5ClO^-+2H⁺═N₂↑+2CO₂↑+5Cl^-+H₂O
	C．	陰極的電極反應式為：Cl^-+2OH^-+2e^-═ClO^-+H₂O
	D．	陽極的電極反應式為：2CN^-+12OH^--10e^-═N₂↑+2CO₃^2-+6H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其中A 的一種原子不含中子；B的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子；C元素的一種氣體單質呈藍色，D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小；E的單質是一種本身有毒可以用來消毒的氣體；F 元素最高正價與最低負價的代數和為4．
（1）B、C、E 三元素組成的化合物之一，是家用消毒劑的主要成分，所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵，其電子式為

．
（2）D、E、F 的簡單離子半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞Al³⁺（用離子符號表示）．
（3）兩種均含A、B、C、F 四種元素的化合物在溶液中相互反應的離子方程式H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質，兩者恰好完全反應，生成物中有三種含E元素的離子．其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示．
則t₂時刻消耗氫氧化鈣質量為37g，此時反應的化學方程為10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O．
（5）A、B 形成的化合物BA 在有機合成中用途很廣泛．它可以奪取很多化合物中的質子而生成相應的鈉的化合物．寫出它與乙醇反應的化學方程式NaH+CH₃CH₂OH→CH₃CH₂ONa+H₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現由丙二酸和乙醛等物質合成F，合成路線如下：

請回答下列問題：
（1）A的官能團的名稱為羥基；；由逆合成分析法，推測C的結構簡式

．
（2）寫出反應④的化學方程式

．
（3）寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式

．
①與D具有完全相同的官能團
②每個碳上最多只連接一個官能團
③核磁共振氫譜有5個吸收峰
（4）已知F的質荷比最大值為384，在E的作用下合成F的化學反應方程式為：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．現有四種短周期元素：W、X、Y、Z；W、Z的M層均有兩個末成對電子，其中W最高化合價和最低化合價代數和為4，X與W位于同一周期，且最外層電子有5種不同的運動狀態，Y元素原子的電子占有5個軌道，其中只有一個軌道是單電子，則下列有關比較中正確的是（　　）

	A．	第一電離能：Y＞X＞Z＞W		B．	原子半徑：W＞X＞Z＞Y
	C．	電負性：Y＞W＞X＞Z		D．	最高正化合價：Y＞W＞X＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用線橋法標出下列反應中電子轉移的方向和數目：
（1）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
（2）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．

如圖所示，在燒瓶中盛飽和氯水，并滴有酚酞溶液，試填寫以下空白：
（1）外界條件不變，整個體系中存在多種動態平衡，例如氨氣的溶解平衡、一水合氨的電離平衡等，請用方程式表示出這兩種平衡：NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（2）當溫度不變，活塞頂端位于A時，把活塞往外拉，溶液中產生的現象溶液紅色變淺．
（3）當溫度不變，活塞頂端位于C時，迅速向瓶中滴入稀H₂SO₄，立即塞好瓶塞，（假設操作時NH₃未移出瓶外）觀察到的現象是溶液紅色變淺，活塞向左移動．

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