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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

如圖所示，下列敘述正確的是

A．Y為陰極，發生還原反應

B．X為正極，發生氧化反應

C．鋅電極表面有紅色的銅析出

D．X與濾紙接觸處變紅

【答案】

【解析】依圖可知左邊為原電池，鋅做負極銅做正極。右邊為電解池，X為陽極（氧化反應）4OH^——4e-=O₂↑+2H₂O ,堿性減弱。Y為陰極（還原反應）2H⁺+2 e-=H₂↑酸性減弱堿性增強，所以Y與濾紙接觸處變紅。A正確。鋅溶解，銅表面有銅析出。

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應聊mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g）反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數在φ（C）在不同溫度（T）和不同壓強（p）的條件下隨時間變化如圖所示．下列敘述正確的是（　　）

A．達到平衡后，若使用催化荊，C的體積分數將增大

B．當平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動

C．化學方程式中n＜e+f

D．達到平衡后，增加A的質量有利于化學平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于密閉容器中的反應：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），在673K、30MPa下，n（NH₃）和n（H₂）隨時間變化的關系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

A．NH₃在點a′的正反應速率比點b′的正反應速率更小

B．點c反應達到平衡

C．點d（t₁時刻）和點e（t₂時刻）處n（N₂）不一樣

D．點e處c（NH₃）不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

自1913年工業合成氨投產以來，合成氨工業不斷發展，氨又可以進一步制備硝酸，在工業上可進行連續生產．請回答下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/molN₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式：

4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.0kJ/mol

．
（2）某研究小組在673K、30MPa條件下，在體積為VL的密閉容器中進行反應：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其n（H₂）和n（NH₃）隨時間變化的關系如圖所示．
下列敘述正確的是

．（填字母）
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到化學平衡狀態
C．若t₃時由673K升至773K，則n（H₂）將增大
D．t₂、t₃時刻，n（N₂）不相等
（3）在一定溫度和催化劑下，將6.4mol H₂和2.4molN₂混合于一個容積為4L的密閉容器中發生反應，在3min末時反應恰好達平衡，此時生成了1.6mol NH₃．計算：（寫出計算過程）①3min內以H₂表示的化學反應速率；②該條件下的平衡常數？

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?武漢模擬）可逆反應mA（s）+nB（g）?pC（g）+qD（g）反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數Φ（C）在不同溫度（T）和不同壓強（P）的條件下隨時間（t）的變化關系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）