M被廣泛用于醫藥、香料的合成，其一種合成路線如下（反應試劑與反應條件已省略）：
已知A與B互為同分異構體。完成下列填空：
（1）寫出M中官能團的電子式：______。1mol D最多能與______mol 
發生加成反應。
（2）寫出B→C反應的化學方程式：____________。
（3）寫出檢驗D已完全轉化為M的方法。____________。
（4）寫出核磁共振氫譜有4個峰且峰面積之比為6：2：1：1的M的所有芳香族化合物的結構簡式____________。
（5）有人認為僅用反應①就能得到B，但事實證明產物中B的含量遠遠小于A，由此可以得到的結論是：____________。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三適應性月考（六）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
氨在國民經濟中占有重要地位。
I.合成氨工業中，初始時氮氣、氫氣的體枳比為1：3時，每反應1mol N2，放出92.2kJ熱量。
(1)工業合成氨的熱化學方程式是_________________。
(2)如圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，平衡混合物中氨的體積分數。
①由圖可知：p1、p2、p3的大小關系為____________，理由是___________________。
②A、B點生成氨氣的速率大小關系為____________________。B、C點，合成氨反應的化學平衡常數大小關系為__________，C點，N2的轉化率為_____。③下列關于合成氨的說法正確是______(填序號)。
A.斷開1個N=N鍵的同時有6個N—H鍵形成，反應一定達到平衡狀態
B.混合氣體的平均相對分子質量不再改變狀態，反應一定達到平衡狀態
C.由于△H<0、△S>0，故合成氨反應一定能自發進行
D.增大n(N2):n(H2)的比值，有利用提離H2的轉化率
II.最近美國Simons等科學家發明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其電池反應為4NH3+3O2==2N2+6H2O，你認為電解質溶液應顯_______(填“酸性”“中性”或“堿性”)，寫出負極的電極反應式：_________。若電池產生的電流為1A，反應時間為1小時，氨氣的轉化率為80%，則最低需要______mol氨氣（列出計算式即可，已知一個電子的電量是1.6×10-19C）。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
實驗室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸銅溶液，下列實驗方案及實驗操作正確的是
選項 | 容量瓶容積 | 溶質質量 | 實驗操作 |
A | 480mL | 硫酸銅：7.68g | 加入 500mL水 |
B | 480mL | 膽礬：12.0g | 配成500mL溶液 |
C | 500mL | 硫酸銅：8.0g | 加入500mL水 |
D | 500mL | 膽礬：12.5g | 配成500mL溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三（實驗班）第十次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
工業上以煤和水為原料通過一系列轉化可變為清潔能源氫氣或工業原料甲醇。
（1）已知①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) ΔH2
③H2O (l)= H2O (g) ΔH3
則碳與水蒸氣反應C(s)+2H2O(g)
CO2(g)+2H2(g)的ΔH =________。
（2）工業上也可以僅利用上述反應得到的CO2和H2進一步合成甲醇，反應方程式為：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g）ΔH＜0
①工業生產過程中CO2和H2的轉化率________（填“前者大”、“后者大”、“一樣大”或“無法判斷”），為了提高甲醇的產率可以采取的措施是_______________（填兩點）。
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如下圖所示。該溫度下的平衡常數為______（保留三位有效數字）。
改變溫度，使反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中的所有物質都為氣態。起始溫度體積相同（T1℃、2 L密閉容器）．反應過程中部分數據見下表：
反應時間 | CO2（mol） | H2（mol） | CH3OH（mol） | H2O（mol） | |
反應Ⅰ 恒溫恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 | ||||
反應Ⅱ 絕熱恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
①達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡常數K(Ⅰ)___K(Ⅱ)（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；平衡時CH3OH的濃度c(Ⅰ)___c(Ⅱ)。
②對反應Ⅰ，前10 min內的平均反應速率υ(CH3OH)=______，若30 min時只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡_____移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三（實驗班）第十次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
奎寧酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂環狀有機酸常共存在一起，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是
A. 奎寧酸與莽草酸互為同分異構體
B. 兩種酸含有的官能團完全相同
C. 兩種酸均能發生加成反應、聚合反應和取代反應
D. 等物質的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量Na反應，同溫同壓下產生H2的體積比為5：4
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
既不能與氫氣發生加成反應又不能使酸性高錳酸鉀褪色的是：
①甲苯 ②苯酚 ③聚丙烯 ④聚乙炔 ⑤天然橡膠 ⑥苯甲醛 ⑦油脂 ⑧ 直餾汽油 ⑨葡萄糖 ⑩脲醛樹脂
A. ③⑧ B. ①⑧⑩ C. ④⑤⑦⑨ D. ①②③⑥⑦
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀（圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達到一定濃度時，可以通過傳感器顯示．該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移動．
下列有關敘述正確的是（ �。�
A. 電極a的反應式為：CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2O
B. 電極b是正極，O2﹣由電極a流向電極b
C. 瓦斯分析儀工作時，電池內電路中電子由電極 a流向電極b
D. 當固體電解質中有2 mol O2﹣通過時，外電路通過電子8 mol
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科目：高中化學 來源：2017屆天津市高三下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與社會、生活、醫學、環境密切相關，下列敘述錯誤的是
①在工業生產中，研制出在較低溫度和壓強下能使反應迅速進行的催化劑，可起到很好的節能效果，能體現十八大提出的“綠色發展”理念
②藥皂中含有苯酚，能殺菌消毒，故苯酚具有強氧化性
③不需要通過化學反應就能從海水中獲得食鹽和淡水
④將水中的鐵閘門連接電源的負極而防腐，利用犧牲陽極的陰極保護法
⑤屠呦呦女士用乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素，該技術應用了萃取原理
⑥工業上獲得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油的裂化
⑦K2FeO4是新型水處理劑，其原理與明礬相同
⑧“霧霾積聚難見路人”霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應
A. ②④⑥⑧ B. ①②⑦⑧ C. ②④⑥⑦ D. ③⑤⑥⑧
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都市北湖校區高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
肼(N2H4)是一種高能燃料，在工業生產中用途廣泛。
（1）肼(N2H4)也可與NO2發生反應，產物均不污染環境。請寫出反應方程式：____________________。
（2）肼性質與氨氣相似，易溶于水，可發生如下電離過程：
N2H4 + H2O 
N2H5+ + OH- I N2H5+ +H2O N2H62+ + OH- II
① 常溫下，某濃度N2H6Cl2溶液的pH為4，則該溶液中由水電離產生的c(H+)為__________。
② 已知在相同條件下過程I的進行程度大于N2H5+的水解程度。常溫下，若0.2 mol/L N2H4溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合，則此時溶液呈_________性，溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+、N2H4濃度由大到小的順序為___________________。
（3）肼和氧氣在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如圖）：
溫度較低時主要發生反應a：N2H4(g)+O2(g)
N2(g)+2H2O(g)
溫度較高時主要發生反應b：N2H4(g)+2O2(g)2NO(g)+2H2O(g)
①若反應b在1000℃時的平衡常數為K1，1100℃時的平衡常數為K2，則K1__________K2。（填“>”、“<”或“=”）
②某溫度下，容積固定的密閉容器中，下列描述可說明反應a達到平衡的是_______________。
A．v(N2)=v(N2H4)
B．c(N2H4):c(O2):c(N2)=1:1:1
C．混合氣體的密度不再改變
D．體系的壓強不再發生變化
E．混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化
③1000℃，反應b達到平衡時，下列措施能使容器中
變大的是_______。
A．恒容條件下充入He B．增大容器體積 C．恒容條件下下充入N2H4 D．使用催化劑
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