Question

現有物質的量濃度均為0.1mol/L的下列5種物質的水溶液：①HNO₃②H₂SO₄③CH₃COOH  ④NaOH其溶液中由水電離出的c（H⁺）的大小關系是（　　）

A．③＞①=④＞②

B．③=①=④＞②

C．②＞①＞③＞④

D．③＞①＞④＞②

Answer 1

分析：溫度相同時水的離子積常數相同，酸或堿抑制水電離，根據氫離子濃度或氫氧根離子濃度結合水的離子積常數計算水電離出的氫離子濃度．

解答：解：醋酸是弱電解質，醋酸溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度，物質的量濃度均為0.1mol/L的酸溶液中，氫離子濃度：③＜①=0.1mol/L＜②=0.2mol/L，氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度=0.1mol/L，酸或堿都抑制水電離，
離子濃度越大，抑制水電離程度越大，所以由水電離出的c（H⁺）的大小關系是③＞①=④＞②，
故選A．

點評：本題考查了水電離的影響因素，明確酸和堿抑制水電離、含有弱根離子的鹽促進水電離是解本題關鍵，知道氫離子或氫氧根離子濃度和抑制水電離的關系，難度中等．