Question

根據下列事實：①X＋Y²⁺＝X²⁺＋Y；②Z＋H₂O（冷）＝Z(OH)₂＋H₂↑；③Z²⁺氧化性比X²⁺弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應為W²⁺＋2e^-＝W、Y－2e^-＝Y²⁺，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為：

A．X > Z > Y > W	B．Z > W > X > Y
C．Z > Y > X > W	D．Z > X > Y > W

Answer 1

D

解析試題分析：比較元素金屬性強弱的一般依據是：1．在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強，所以根據②可知Z的金屬性最強；2．依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬，所以根據①可知X的金屬性強于Y的；3.依據原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性，則根據④可知Y的金屬性強于W的；4.金屬性越強，相應金屬陽離子的氧化性越弱，則根據③可知X的金屬性強于Z的，所以答案選D。
考點：考查金屬性強弱的判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生解題能力的培養和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。該題的關鍵是明確金屬性的判斷依據，并能結合題意靈活運用即可。