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[化學—選修3：物質結構與性質]（15分）
前四周期原子序數依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，平且A^-和B⁺的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數分別為4和2，且原子序數相差為2。
回答下列問題：
（1）D²⁺的價層電子排布圖為_______。
（2）四種元素中第一電離最小的是________，電負性最大的是________。（填元素符號）
（3）A、B和D三種元素責成的一個化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學式為_________________；D的配位數為___________；
②列式計算該晶體的密度_______g·cm^-3。
（4）A^-、B⁺和C³⁺三種離子組成的化合物B₃CA₆，其中化學鍵的類型有_____________；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為_______________，配位體是____________。

（1）
（2）K F
（3）①K₂NiF₄ 6
②=3.4
（4）離子鍵、配位鍵、[FeF₆]^3-F^-

解析

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學-選修3：物質結構與性質]
硅是重要的半導體材料，構成了現代電子工業的基礎．請回答下列問題：
（1）基態Si原子中，電子占據的最高能層符號為

，該能層具有的原子軌道數為

、電子數為

．
（2）硅主要以硅酸鹽、

二氧化硅

等化合物的形式存在于地殼中．
（3）單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以

共價鍵

相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻

個原子．
（4）單質硅可通過甲硅烷（SiH₄）分解反應來制備．工業上采用Mg₂Si和NH₄Cl在液氨介質中反應制得SiH₄，該反應的化學方程式為

Mg₂Si+4NH₄Cl=SiH₄+4NH₃+2MgCl₂

．
（5）碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：

化學鍵	C-C	C-H	C-O	Si-Si	Si-H	Si-O
鍵能/（kJ?mol^-1）	356	413	336	226	318	452

①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數量上都遠不如烷烴多，原因是

C-C鍵和C-H鍵較強，所形成的烷烴穩定．而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導致長鏈硅烷難以生成．

．
②SiH₄的穩定性小于CH₄，更易生成氧化物，原因是

C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩定．而Si-H鍵的鍵能卻遠小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩定而傾向于形成穩定性更強的Si-O鍵

．
（6）在硅酸鹽中，SiO

四面體（如下圖（a））通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式．圖（b）為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為

sp³

，Si與O的原子數之比為

1：3

，化學式為

SiO₃^2-

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?許昌三模）[化學--選修3：物質結構與性質]砷（As）是一種重要的化學元素，其可形成多種用途廣泛的化合物．
（1）寫出基態砷原子的電子排布式

[Ar]3d¹⁰4s²4p³

；砷與溴的電負性相比，較大的是

Br（或溴）

．
（2）砷（As）的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物的穩定性由大到小的順
序為（用化學式表示）

NH₃＞PH₃＞AsH₃

；氫化物的沸點由高到低的順序為（用化學式表示）

NH₃＞AsH₃＞PH₃

．
（3）Na₃AsO₄可作殺蟲劑．AsO

的空間構型為

正四面體形

．As原子采取

sp³

雜化．
（4）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結構如右圖所示．該化合物的分子式為

As₄O₆

．
（5）GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與金剛石相似．GaAs晶胞中含有

個砷原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

【化學--選修3：物質結構與性質】
VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含VA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）白磷單質的中P原子采用的軌道雜化方式是

sp³

；
（2）原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為

N＞P＞As

；
（3）As原子序數為

，其核外M層和N層電子的排布式為

3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

；
（4）NH₃的沸點比PH₃

高

（填“高”或“低”），原因是

NH₃分子間存在較強的氫鍵，而PH₃分子間僅有較弱的范德華力

．
PO₄^3-離子的立體構型為

正四面體

；
（5）H₃PO₄的K₁、K₂、K₃分別為7.6×10^-3、6.3×10^-8、4.4×10^-13．硝酸完全電離，而亞硝酸K=5.1×10^-4，請根據結構與性質的關系解釋：
①H₃PO₄的K₁遠大于K₂的原因

第一步電離出的氫離子抑制第二步的電離

；
②硝酸比亞硝酸酸性強的原因

硝酸中N呈+5價，N-O-H中O的電子更向N偏移，導致其越易電離出氫離子

；
（6）NiO晶體結構與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為a cm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為

cm（用含有a的代數式表示）．
在一定溫度下NiO晶體可以自發地分散并形成“單分子層”（如圖），可以認為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質量為

1.83×10^-3

g （氧離子的半徑為1.40×10^-10m）

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學--選修3：物質結構與性質]
血紅素中含有C、O、N、Fe五種元素．回答下列問題：

（1）C、N、O、H四種元素中電負性最小的是（填元素符合）

，寫出基態Fe原子的核外電子排布式

．
（2）如圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的結構式．血紅素中N原子的雜化方式有

，在如圖的方框內用“→”標出Fe²⁺的配位鍵．
（3）NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO

FeO（填“＜”或“＞”）；
（4）N與H形成的化合物肼（N₂H₄）可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ?mol^-1
若該反應中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有

mol．
（5）根據等電子原理，寫出CN^-的電子式，1mol O₂²⁺中含有的π鍵數目為

．
（6）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數為，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學-選修3：物質結構與性質]原子序數小于36的A、B 兩種元素，它們同周期且同族，B的原子序數比A大 1，B元素的常見價態為+2、+3 價．用 A、B 元素的化合物做了如下兩個實驗．

實驗Ⅰ

A（OH）₃

鹽酸

棕黃色溶液（滴入KSCN溶液變紅）

實驗Ⅱ

B（OH）₃

鹽酸

產生氣體（使濕潤的KI淀粉試紙變藍）

回答下列問題：
（1）A³⁺的價電子排布式是

；
（2）B 元素位于元素周期表中第

周期，

第族；
（3）實驗Ⅱ中B（OH）₃與鹽酸反應的化學方程式為

；
（4）ASO₄?7H₂O是一種淡綠色的晶體，其中SO₄^2-立體構型是

，硫原子的雜化軌道類型是

；
（5）單質B的晶體堆積方式為鎂型（hcp），每個晶胞中含有B原子

個；
（6）A 的某種氧化物（AO）的晶體結構與 NaCl晶體相似，其密度為a g/cm³，晶胞的邊長為

cm （只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為 N_A ）．

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