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【題目】下列說法不正確的是（　　）

A.加入正催化劑，活化分子百分數增大，化學反應速率一定增大

B.熵增加且放熱的反應一定是自發反應

C.任何條件下，化學反應的焓變都等于化學反應的反應熱

D.常溫下硝酸銨能夠溶于水，因為其溶于水是一個熵增大過程

【答案】C

【解析】

A. 正催化劑可以降低反應的活化能，使部分普通分子變成活化分子，則活化分子百分數增大，化學反應速率一定增大，A項正確；

B. 熵增加且放熱的反應始終滿足△H-T△S<0，則一定是自發反應，B項正確；

C. 只有在恒壓條件下，化學反應的焓變才等于化學反應的反應熱，C項錯誤；

D. 常溫下硝酸銨溶于水溶解成為自由移動的離子，是熵變增大的過程，D項正確；

答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是（）

A. 負極反應為Ag-e－===Ag+

B. 放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

D. 當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金、銀、鋁、鎂、鈦，均是人類大量生產和使用的金屬。試回答下列問題：

（1）一個原子有多級電離能，從電子排布特點判斷第三電離能大小：Mg______Al（填大于或等于或小于）。

（2）鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。第四周期元素中，未成對電子數目與基態鈦原子未成對電子數目相同元素還有__________種。

（3）基態金原子的外圍電子排布式為5d106s1，試判斷金在元素周期表中的位置_______。

（4）Ag+與氨水形成的二氨合銀離子空間構型是直線形，其中配位原子的雜化類型是______。

（5）四氯化鈦是生產金屬鈦及其化合物的重要中間體。室溫下，四氯化鈦為無色液體，能與水蒸氣反應發煙，生成二氧化鈦固體，可以做煙幕劑。四氯化鈦中存在的化學鍵類型是_______，寫出上述反應的化學方程式____________________。

（6）工業用電解氯化鎂制得鎂，而不用氧化鎂的原因___________________________。

（7）金單質的晶胞是面心立方結構，已知金相對原子質量為M，晶胞邊長為d cm，則一個該晶胞占有的原子總質量為________克。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

B.化學反應的熱效應的大小與參加反應的物質的多少無關

C.反應物的總能量大于生成物的總能量的反應一定是放熱反應

D.同溫同壓下，反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗．實驗I：反應產物的定性探究，按如圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗

（1）A裝置的試管中發生反應的化學方程式是________________________________；F裝置的作用是______________________；B裝置中的現象是_________________________。

（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是：D裝置中____________，E裝置中_________________________。

（3）實驗結束時，應先_________，再關閉K1 ， K2，然后撤去所有酒精燈。

（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子，需將溶液稀釋，操作方法是___________________________________________。

實驗Ⅱ：反應產物的定量探究

（5）在銅與濃硫酸反應的過程中，發現有黑色物質出現，且黑色物質為Cu2S。產生Cu2S的反應為a H2SO4+bCu cCu2S+dCuSO4+e H2O，則a：b=_________________。

（6）為測定硫酸銅的產率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，生成的I2恰好與20.00mL 0.30molL﹣1的Na2S2O3溶液反應，若反應消耗銅的質量為9.6g，則硫酸銅的產率為_____________。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）（注：硫酸銅的產率指的是硫酸銅的實際產量與理論產量的比值）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對化學反應的認識正確的是（　　）

A.化學反應過程中，斷鍵吸熱，成鍵放熱

B.如果某化學反應的△H和△S均小于0，則反應一定能自發進行

C.對于同一個化學反應，一步完成和分幾步完成，其反應的焓變不相同

D.反應物的總焓大于反應產物的總焓時，△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是(　　)

A. 液溴易揮發，在存放液溴的試劑瓶中應加水封

B. 能使潤濕的淀粉KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2

C. 某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－

D. 某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是

選項	實驗操作	現象	解釋或結論
A	過量的Fe粉中加入HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液	溶液呈紅色	稀HNO3將Fe氧化為
B	AgI沉淀中滴入稀KCl溶液	有白色沉淀出現	AgCl比AgI更難溶
C	Al箔插入稀HNO3中	無現象	Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上	試紙變藍色	濃氨水呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究人員從木耳菜中提取過氧化物酶（POD），分別與四種不同酚類物質及H2O2進行催化反應，結果如圖所示。下列相關說法正確的是

A. 圖1所示的實驗目的是探究不同酚類物質的濃度對POD活性的影響

B. 當底物濃度為0.08 mmolL－1時，POD催化酚類2的反應速率一定大于酚類3

C. 由圖2可知，H2O2濃度過高會抑制POD的活性，降低濃度后POD的活性一定會恢復

D. H2O2對POD活性的影響與溫度和pH對POD活性的影響相同

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